1. (2018高二下·武冈模拟)                                                                        

1. （1） ①25℃时，NH₄Cl溶液呈酸性，原因是水解引起的（填“NH₄⁺”或“Cl^-”）；

   ②常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=；

   ③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。

   ④ 已知在25℃：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)  K_sp=1.8×10^－10

   Ag₂S(s) 2Ag^＋(aq)＋S^2－(aq)  K_sp=6.3×10^－50

   向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na₂S的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先产生的沉淀是（填“AgCl”或“Ag₂S”）。

3. （2） 已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。

   回答下列：

   ① 该反应的热化学方程式是 ；

   ② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向 （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡（填“正”、“逆”、 “不”）移动；

   ③ 前2s内v（H₂）是。

5. （3） 燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 （填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：。

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