1. 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑。

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10毫升	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

1. （1） 【实验结论】

   a.上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。

   b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。

3. （2） 【实验反思】a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。

   b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。

   c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：

   方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。

   方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。

   两个方案中，更合理的方案是，理由是。