【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示:
实验编号 | 钠块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验中产生沉淀的现象 |
① | 绿豆大小 | 稀溶液10毫升 | 产生蓝绿色沉淀 |
② | 绿豆大小 | 浓溶液10毫升 | 产生蓝色絮状沉淀 |
③ | 豌豆大小 | 稀溶液10毫升 | 产生蓝色絮状沉淀 |
④ | 豌豆大小 | 浓溶液10毫升 | 产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体 |
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
a.上述实验中均未观察到色固体生成,由此判断猜想一错误。
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。
b.由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案:
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。
两个方案中,更合理的方案是,理由是。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
实验现象:结论:猜想一不正确
实验步骤2:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象:结论:猜想二不正确,猜想三正确
【反思与拓展】
⑴在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑。
⑵烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能会使下水管道被腐蚀而损坏,要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2 , 应向烧杯中加入过量的。