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2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高二上学期期中化学试...

更新时间:2017-01-18 浏览次数:570 类型:期中考试
一、选择题
二、解答题
  • 17. (2016高二上·岐山期中) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列的3个热化学反应方程式:

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol

    Fe2O3(s)+ CO(g)═ Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol

    Fe304(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol

    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:

  • 18. (2016高二上·辽源期中) 可逆反应3A(g)⇌3B(?)+C(?)△H>0达到化学平衡后,
    1. (1) 升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空.

      a.若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量

      b.若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量

      c.若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量

    2. (2) 如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是态,C是态.
  • 19. (2017高二上·石河子期末) 如图表示在密闭容器中反应:2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是;b c过程中改变的条件可能是; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.

  • 20. (2016高二上·岐山期中) 在固定容积的密闭容器中,有可逆反应nA(g)+mB(g)⇌pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p,△H>0).升高温度时 的比值;加入催化剂,气体的总物质的量;充入C,则A、B的物质的量.(增大、减小、不变、不确定)
  • 21. (2016高二上·静宁期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

    1. (1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
    2. (2) 烧杯间填满碎纸条的作用是
    3. (3) 大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
    4. (4) 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
    5. (5) 用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
  • 22. (2016高二上·岐山期中) 在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2 , 经10min后反应达平衡时,有3molSO2发生了反应.试回答下列问题:
    1. (1) O2的转化率为多少?
    2. (2) 用SO2表示该反应的反应速率为多少?
    3. (3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
    4. (4) 平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为多少?
    5. (5) 平衡常数K为多少?
    6. (6) 若向平衡混合物的容器中通入少量氦气后,化学平衡如何移动?

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