2016-2017学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考...

更新时间：2017-01-20 浏览次数：1066 类型：期中考试

一、选择题

1. (2016高一上·株洲期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）

A . B . C . D .

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2. (2016高一上·株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

A . 碱 B . 含氧酸盐 C . 钠盐 D . 碳酸盐

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3. (2016高一上·株洲期中) 下列实验中所选用的仪器合理的是（）

A . 用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸 B . 用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液 C . 用托盘天平称量11.75gNaCl晶体 D . 用分液漏斗进行固体和液体的分离

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4. (2016高一上·株洲期中) 下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．

A . ①和④ B . ①和③ C . ③和④ D . ①和②

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5. (2016高一上·株洲期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（）

A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠 B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 C . 丙装置可用于蒸馏，分离I₂和水 D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

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6. (2017高一上·银川期中) 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ②④

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7. (2019高一上·北京月考) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）

A . 外观澄清、透明 B . 胶体微粒粒度在1～100nm之间 C . 丁达尔现象 D . 分散质粒子能透过半透膜

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8. (2016高一上·株洲期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A . 烧碱、液态氧、碘酒 ^﹣ B . 生石灰、白磷、熟石灰 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾

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9. (2016高一上·株洲期中) 在0.5mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺的数目约（）个．

A . 3.01×10²³ B . 6.02×10²³ C . 0.5 D . 1

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10. (2016高一上·株洲期中) 下列说法中正确的是（）

A . 1mol水的质量为18g/mol B . 标准状况下，3.01×10²³个CO₂分子的质量为22g C . 标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L D . 二氧化硫的摩尔质量是64 g

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11. (2016高一上·株洲期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）

A . 44gCO₂所含质子数为44N_A个 B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为N_A个 C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1N_A D . 常温常压下，N_A个氢原子的质量为2g

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12. (2016高一上·株洲期中) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）

A . NH₃ B . HCl C . Cl₂ D . H₂SO₄

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13. (2017高一上·惠来期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A . Cl₂→Cl^﹣ B . Zn→Zn²⁺ C . H₂→H₂O D . CuO→CuCl₂

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14. (2016高一上·株洲期中) 已知有如下反应：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ， ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A . Cl₂＞Fe²⁺＞I₂ B . Cl₂＞I₂＞Fe³⁺ C . Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ D . Fe²⁺＞Cl₂＞I₂

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15. (2016高一上·株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）

A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃ B . 某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄²^﹣ C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl^一，先加稀盐酸除去OH^﹣ ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^﹣

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16. (2016高一上·株洲期中) 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）

A . 钠在氯气中燃烧 B . 二氧化碳通入澄清的石灰水中 C . 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D . 锌粒放入稀硫酸中

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17. (2016高一上·株洲期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe ³⁺+3H₂↑ B . 少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca ²⁺+2OH^﹣=CaCO₃↓+H₂O C . 盐酸滴在石灰石上：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

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18. (2016高一上·株洲期中) 在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH个数比为（）

A . 1：1：1 B . 1：4：2 C . 1：2：4 D . 1：3：2

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19. (2016高一上·株洲期中) 某无色透明的溶液中加入金属锌有H₂放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）

A . Cu²⁺ Cl^﹣ K⁺ SO₄²^﹣ B . Na⁺ NO₃^﹣ OH ^﹣ CO₃²^﹣ C . Ba²⁺ Cl^﹣ NO₃^﹣ SO₄²^﹣ D . K⁺ Na⁺ Cl^﹣ SO₄²^﹣

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20. (2016高一上·株洲期中) 下列各反应中，不能用离子方程式 Ba²⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓ 表示的是（）

A . Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH B . BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl C . BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O D . BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

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二、解答题

21. (2016高一上·株洲期中) 下列物质：①Fe ②O₂③Na₂O ④NH₃ ⑤CO₂ ⑥蔗糖 ⑦NaCl ⑧稀盐酸 ⑨H₂SO₄ ⑩BaSO₄属于电解质的是，属于非电解质的有（用序号填写）．

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22. (2016高一上·株洲期中) 回答下列问题
1. （1）相同质量的CO和CO₂的物质的量之比为，所含的电子个数之比为，在标准状况下的体积之比为．
2. （2） 19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^﹣ ，则A的相对分子质量是
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23. (2016高一上·株洲期中) 实验室常用MnO₂与浓盐酸反应来制备氯气：MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，在此反应中：
1. （1）氧化产物是；
2. （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
3. （3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
4. （4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是；
5. （5）将此反应改写成离子方程式
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24. (2016高一上·株洲期中) 苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有．（填氧化性或还原性）

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25. (2016高一上·株洲期中) 今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl₂溶液200mL和0.1mol/LAlCl₃溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是．

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26. (2016高一上·株洲期中) 某固体混合物可能由NaCl，K₂SO₄、FeCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（I）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
（II）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀产生；
（III）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（IV）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：
①肯定存在的物质有；
②肯定不存在的物质有；
③可能存在的物质有；
④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：．

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27. (2016高一上·株洲期中) 实验室配制500mL 0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
1. （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
2. （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有、．
3. （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
  a．定容时俯视刻度线
  b．没进行上述的操作步骤D
  c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
  d．砝码上沾有杂质
  e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
4. （4）实验开始前，需检查容量瓶．
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三、计算题

28. (2016高一上·株洲期中) 将含49g H₂SO₄的某浓硫酸加水，配成500mL溶液．
1. （1）求所得硫酸的物质的量浓度
2. （2）若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．
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试卷信息

小学

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高中

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副标题：

*注意事项：

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