⑴装药品; ⑵检查装置气密性; ⑶加热; ⑷装置固定在铁架台上;
⑸熄灭酒精灯; ⑹收集气体; ⑺将导管移出水槽。
正确的操作顺序为( )
选项 | 鉴别的物质 | 所加物质或方法 |
A | O2与CO2 | 澄清石灰水 |
B | 水与白醋 | 闻气味 |
C | 金刚石和石墨 | 比较硬度 |
D | 木炭与二氧化锰粉末 | 观察颜色 |
A.镊子 B.细口瓶 C.广口瓶 D.坩埚钳 E.试管 F.10mL量筒 G.燃烧匙
A; B; C; D。
错误操作 | 后果 |
实验室用剩的药品放回原瓶 | |
水平放置吸液后的胶头滴管 | |
倾倒细口瓶中的液体时,标签没朝向手心 | |
刚加热过的蒸发皿放在桌面上 | |
酒精灯熄灭后未盖灯帽 |
①试管口要塞一团棉花,目的是。
②写出该装置气密性的检验方法:
。
③检验氧气是否收集满的方法是。
①用排水法集气,开始收集氧气的适宜时刻是,
说明氧气已收集满的现象是。
②空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中,集气瓶内的氧气约占总体积的%,所以用“使带火星的木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
【结论】该探究过程得出的结论是。
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入5mL 5%的过氧化氢溶液,然后加入等量的二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | |
另取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液,然后加入等量的二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
温度越高,过氧化氢分解的速率越大 | ||