2015-2016学年甘肃省陇南市西和二中高一下学期期中化学...

更新时间：2017-03-17 浏览次数：635 类型：期中考试

一、选择题

1. (2016高二上·邯郸开学考) 化学反应A₂+B₂═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量 C . 断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量 D . 2mol AB的总能量高于1 mol A₂和1mol B₂的总能量

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2. (2015高一下·陇南期中) X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）

A . 原子序数：X＜Y B . 原子半径：X＜Y C . 离子半径：X＞Y D . 最外层电子数：X＜Y

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3. (2022高一下·陈仓期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）

A . 加入适量的6mol/L的盐酸 B . 加入数滴氯化铜溶液 C . 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的氯化钠溶液

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4. (2015高一下·陇南期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）

A . v （NH₃）=0.3 mol•L^﹣1•min^﹣1 B . v （H₂）=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1 C . v（N₂）=0.2 mol•L^﹣1•min^﹣1 D . v （N₂）=0.05mol•L^﹣1•s^﹣1

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5. (2016高一下·辽宁期中) 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）

A . HCl 和NaOH B . Na₂O 和Na₂O₂ C . CaCl₂ 和 Na₂S D . CO₂ 和 CaO

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6. (2018高一下·内蒙古期末) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）

A . CH₄ B . NH₄⁺ C . Cl^﹣ D . NH₂^﹣

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7. (2016高一下·华亭期中) 下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ②③④ D . ①③⑥

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8. (2015高一下·陇南期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）

A . 质子数为16、中子数为17的硫原子： $\text{[math]}$ B . 硫离子（S²^﹣）的结构示意图： C . 二硫化碳分子的结构式：S=C=S D . 硫化氢分子的电子式：

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9. (2015高一下·陇南期中) 下列说法中，正确的是（）

A . 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B . 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 C . 非金属元素之间只能形成共价化合物 D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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10. (2015高一下·陇南期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

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11. (2016高一下·大同期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 铝片与稀H₂SO₄反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 C . 灼热的炭与CO₂反应 D . 甲烷在O₂中的燃烧反应

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12. (2015高一下·陇南期中) 燃料电池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）

A . 负极反应式为CH₄+10OH^﹣-8e^﹣═CO₃²^﹣+7H₂O B . 正极反应式为O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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13. (2015高一下·陇南期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）

A . R气态氢化物化学式为H₂R B . R一定是ⅣA族元素 C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D . R一定是第四周期元素

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14. (2015高一下·陇南期中) 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），下列条件能使反应速率增大的是（）

A . 增加C的量 B . 将容器的体积缩小一半 C . 保持体积不变，充入N₂ ，使体系的压强增大 D . 保持压强不变，充入N₂ ，使容器的体积变大

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15. (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强

A . ①②③⑤ B . ①②④⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④

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16. (2015高一下·陇南期中) N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 增加N₂的浓度能加快反应速率 B . 降低体系温度能加快反应速率 C . 使用催化剂不影响反应速率 D . 若反应在密闭容器中进行，N₂和H₂能100%转化为NH₃

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17. (2015高一下·陇南期中) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）

A . C的生成速率和B的消耗速率相等 B . v_正（A）=2v_正（B） C . 2v_正（A）=v_逆（B） D . 反应混合物中A，B，C，D的质量分数不再发生变化

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18. 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）

A . ①④ B . ③④⑤ C . ④⑧ D . ②④⑥⑦

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二、解答题

19. (2015高一下·陇南期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
1. （1）该反应的化学方程式为．
2. （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 mol•L^﹣1•mi^﹣1；
  平衡时，Y的转化率为，
  平衡时，Z的浓度为 mol•L^﹣1 ．
3. （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填选项、多选）
  A．X，Y，Z的物质的量之比为3：1：
  B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
  C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
  D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
  E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．
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20. (2015高一下·陇南期中) 如表是周期表中的一部分，根据A﹣K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．
族
周期
I A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
4
J
K
1. （1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．
2. （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．
3. （3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的，
4. （4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是，原子半径最小的是
5. （5） D和K组成化合物的电子式，
6. （6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：．
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21. (2015高一下·陇南期中) 如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
1. （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为：
  负极；
  正极．
2. （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为：
  负极；
  正极．
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22. (2015高一下·陇南期中) 根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计一个原电池，
1. （1）画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），
  供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液．
  供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．
2. （2）写出电极反应式．
  电极材料及电极反应式：
  负极材料：，
  电极反应式：
  正极材料：，
  电极反应式：
  电解质溶液：
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三、解答题

23. (2015高一下·陇南期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B⇌3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L，
求：
1. （1） 2min末B，C的浓度；
2. （2） 2min内C的平均化学反应速率；
3. （3） 2min末时物质B的转化率．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年甘肃省陇南市西和二中高一下学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年甘肃省陇南市西和二中高一下学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4	J	K