①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：
（1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有
（2）用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）= ．达到平衡状态时，下列说法不正确的是
A.2v（N2）正=v（NH3）逆
B．容器的总压强不再随时间而变化
C．N2、NH3的分子数之比保持1：2不变
D．混合气体的摩尔质量保持不变
E．充入少量He时平衡体系中H2的体积百分含量将会减小
（3）25min时采用的措施是 ；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时KbKd（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol•L﹣1的HCl﹣NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式： ．已知NH3•H2O在常温下的电离平衡常数为K，N2﹣H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为 （用含K的代数式表示，假设NH3与H2O完全转化为NH3•H2O且忽略溶液体积的变化）．
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ， 在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
t1； t2； t3； t4。
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式，该热化学方程式的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡移动。
②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为。
③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为；925℃时，Kp=(用含p总的代数式表示)。
①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
