B . 加热液体 
C . 点燃酒精灯 
D . 称量NaOH固体 
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 |
B | 鉴别H2 和CH4 | 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 |
C | 鉴别石灰水和NaCl溶液 | 加入适量的稀盐酸 |
D | 检验一瓶气体是否为CO2 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B . 
向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C . 
加热一定质量的高锰酸钾固体
D . 
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢
用品 | 脱氧剂 | 洁厕灵 | 炉灶清洁剂 |
有效成分 | 还原铁粉 | 盐酸 | 氢氧化钠 |
A．维生素C（C6H8O6） ．柠檬酸（C6H8O7） ．碳酸氢钠（NaHCO3）
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因．
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有．
内容 装置 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定气体含量 |
| Ⅰ．打开K1 ， 用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 | Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2 ， B中装满水．用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K2和K3 |
众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
1 | 向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中 滴加5滴0.5%的酚酞溶液 | 溶液变红 | |
2 |
| 1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 | |
3 | 取3支试管，分别加入2mL水， ． | 酚酞溶液浓度/% | 浑浊程度 |
5 | 大量浑浊物 | ||
2 | 少量浑浊物 | ||
0.5 | 无浑浊物 | ||
R | O2 | CO2 | H2O | |
反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
则x=，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是．
加入的试剂 | 测得数据 | |
方法1 | 足量BaCl2溶液 | BaCO3沉淀1.97g |
方法2 | 足量稀硫酸 | CO2气体0.44g |
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
