B . 中子数为18的氯原子： 
C . 氮离子(N3－)的结构示意图： 
D . 聚丙烯的结构简式： 
制取NH3
B . 
干燥NH3
C . 
收集NH3
D . 
处理尾气
D . Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
NaOH 
NaAlO2
B . CuO 
Cu(OH)2 
Cu2O
C . Cl2 
HCl 
NH4Cl
D . CaCl2(aq) 
CaCO3 
CaSiO3
C . 5mL18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子
D . 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0
CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C . 图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2
D . 图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)
相关反应数据如下：
| 容器 | 容器类型 | 起始温度/ | 起始物质的量/mol | 平衡时H2物质的量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
| Ⅱ | 恒温恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
| Ⅲ | 绝热恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 | |
下列说法正确的是（）
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是。
该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是。
①“反应”中，当pH＝时，停止加入三辛胺。
②使用pH试纸测定溶液pH的操作是。
②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。
③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。
请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]
的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：。
。请写出以 
乙醇为原料制备 
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝。
②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2 ， Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5 ， KHC2O4水解平衡常数的数值为。
步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。
步骤Ⅱ准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。
步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。
重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：
|
第一次滴定 |
第二次滴定 |
第三次滴定 |
|
|
消耗EDTA标准溶液 的体积/mL |
25.92 |
24.99 |
25.01 |
①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有(填字母)。
A．锥形瓶水洗后未干燥
B.滴定时锥形瓶中有液体溅出
C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是。
图1 
图2
图3 
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。
①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为mol。
实验步骤：
步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。
图1 
图2 
图3
步骤2向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。
步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
乙 
丙 
