硫在氧气中燃烧
B . 
—氧化碳还原氧化铁
C . 
电解熔融氯化镁
D . 
电解水
| A.材料知识 | ①玻璃和玻璃钢：复合材料 ②黄铜和不锈钢：金属材料 ③涤纶和塑料：有机合成材料 ④水泥和陶瓷：非金属材料 |
| B.化学与农业 | ①氮肥：使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 ②钾肥：使作物茎秆粗硬，增强抗病和抗倒伏能力 ③磷肥：使作物根系发达，耐寒耐旱 |
| C.化学符号与其表示意义 | ①氧化镁中氧元素的化合价： ②S2-结构示意图 ③一个钙离子：Ca2+ ④证明铜的金属活动性大于银：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 |
| D.安全常识 | ①稀释浓硫酸：水倒入浓硫酸中 ②煤气泄露：严禁火种 ③菜窖取菜：须做灯火实验 ④减少酸雨：使用新型能源 |
B . 向盛有相同溶质质量分数的等质量的稀盐酸的两支试管中，分别加入足量的氢氧化镁和氧化镁固体 
C . 向两个分别盛有质量相等的氢氧化镁和氧化镁固体的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸 
D . 向盛有相同溶质质量分数的等质量的硫酸铜溶液的两支试管中，分别加入足量的铝粉和镁粉 
| 实验目的 | 实验设计 | |
| A | 除去碳酸钡固体中的少量氯化钡 | 加入足量的水，过滤、洗涤、干燥 |
| B | 除去铜粉中混有的少量氧化铜 | 加入过量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥 |
| C | 除去氯化钠固体中的少量碳酸氢钠 | 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 |
| D | 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢 | 将气体通入盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
①正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g。由此计算，每日食用该糕点最多不应超过g
②糖类物质是人体所需能量的主要来源；它在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将能转化为热能。
③人体缺能导致青少年发育不良或佝偻病，该糕点中的可以补充这种元素。
（查阅资料）①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
（实验与探究）
内容 | 现象 | 实验解析 | 结论 | |
实验一 | 取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液，振荡 | 化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 生成物中有或有或有生成时，复分解反应可以发生。 | |
实验二 | 取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸 |
| ||
实验三 | 取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡 | 该反应的微观实质是：； |
（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加溶液，直至观察到。说明废液达到了绿色排放的要求。 溶液红色逐渐褪去 产生蓝色沉淀
①对比观察A、B、C三只试管中发生的现象，经过科学严谨的推理，得出铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的和共同作用的结果。实验中试管C的实验目的是：。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀。
③为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是。
该实验的原理是通过(选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么?
（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙；
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
①取一个洁净的烧杯，另配制溶液，测得溶液pH=7
②取一个洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
小刚先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是.
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是.
（反思交流）小强又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。
小强设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y,若XY(填“>”“=”或“<”)，则小强提出的猜想成立。
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
|
溶解度 |
氯化钠 |
35.7 |
35.8 |
35.9 |
36.1 |
37.1 |
|
碳酸钠 |
7.0 |
12.5 |
21.5 |
39.7 |
49.0 |
|
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么?
（猜想与假设）猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。
（实验探究）
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量样品于试管中，向其中加入足量的溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸 |
产生白色沉淀 部分白色沉淀消失 |
猜想三成立 |
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。
①反应结束之后通入足量空气的目的是。
②装置A中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示)。
③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据上图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
A 氯化铜溶液 B 稀盐酸 C 蒸馏水
