江苏省宿迁市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：255 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高一下·宿迁期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能 B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合 “低碳经济”发展的新理念 C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质 D . 可燃冰实质是水变成的固态油

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2. (2018高一下·宿迁期末) 下列化学用语或模型正确的是（）

A . CH₄分子的比例模型： B . 乙醇的结构简式：C₂H₆O C . Al³⁺的结构示意图： D . 氯化钙的电离方程式：CaCl₂=Ca²^＋＋Cl₂^-

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3. (2018高一下·宿迁期末) 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为（）

A . 56 B . 157 C . 258 D . 101

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4. (2018高一下·宿迁期末) 下列粒子间的关系，描述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 乙醇和乙酸互为同系物 C . 和属于同种物质 D . CH(CH₃)₃和CH₃CH₂CH₂CH₃互为同分异构体

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5. (2018高一下·宿迁期末) 化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（）

A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B . 图2所示的反应为吸热反应 C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

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6. (2018高一下·宿迁期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）

A . 水晶和干冰的熔化 B . 食盐和冰醋酸熔化 C . 氯化铵和水的分解 D . 纯碱和烧碱的熔化

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7. (2018高一下·宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（）

A . 无水乙醇作医疗消毒剂 B . 甲醛可用作食品防腐剂 C . 聚氯乙烯用作食品保鲜膜 D . 油脂用于制造肥皂

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8. (2018高一下·宿迁期末) 山梨酸(CH₃—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸的性质叙述中，错误的是（）

A . 可与钠反应 B . 可与碳酸钠溶液反应 C . 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D . 可生成高分子化合物

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9. (2018高一下·宿迁期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是（）

A . 油脂的水解产物为纯净物 B . 光导纤维的主要成分是纤维素 C . 葡萄糖和麦芽糖互为同系物 D . CuSO₄溶液可以使蛋白质变性

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10. (2018高一下·宿迁期末) 在CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是（）

A . 减压 B . 增大CaCO₃的量 C . 增大CO₂的量 D . 升温

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11. (2018高一下·宿迁期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O

③ 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

④ 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤ 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g

A . ①③ B . ④⑤ C . ②⑤ D . ②④

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12. (2018高一下·宿迁期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 通常状况下，48gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数目约为3N_A B . 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2N_A C . 1L1mol·L^-1CH₃CH₂OH溶液中含有的氧原子数目约为N_A D . 1 molMg中含有的电子数目约为2N_A

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13. (2018高一下·宿迁期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C . Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强 D . X与Y形成的化合物都易溶于水

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14. (2018高一下·宿迁期末) 下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有（）
①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；

②乙烯可用作果实催熟剂；

③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；

④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；

⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。

A . ①②④ B . ①②③⑤ C . ①②④⑤ D . ①②③④

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15. (2018高一下·宿迁期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH^- + H⁺ = H₂O B . 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ C . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O = 2H⁺+ Cl^-+ ClO^- D . 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe³⁺= Cu²⁺+ Fe²⁺

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16. (2018高一下·宿迁期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取一氯甲烷 B . 用装置乙在实验室制取氨气 C . 用装置丙萃取溴水中的溴 D . 用装置丁在实验室制蒸馏水

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17. (2018高一下·宿迁期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4mol·L^-1·min^-1 B . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^-1·min^-1 C . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3:2:1 D . 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

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18. (2018高一下·宿迁期末) 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（）

A . 正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C . 通入H₂的一极是负极 D . 该电池的总反应为：2H₂＋O₂=2H₂O

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19. (2018高一下·宿迁期末) 下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是（）

A . 取代反应 B . 2CH₃CHO＋ O₂→2CH₃COOH 氧化反应 C . CH₂＝CH₂＋ Br₂→ CH₃CHBr₂加成反应 D . HCOOH ＋ CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ HCOOCH₃CH₂＋ H₂O 取代反应

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20. (2024高二上·泉州开学考) 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄(C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	Cl₂(HCl)	饱和食盐水	蒸馏
C	C₂H₅OH(H₂O)	Na	过滤
D	乙酸乙酯（乙酸）	饱和Na₂CO₃溶液	分液

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

21. (2018高一下·宿迁期末) 某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：
1. （1）若开始时K接M，则该装置为（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为。
2. （2）若开始时K接N，则石墨极为极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为，铁极上的现象为，石墨电极的反应现象为，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为L。
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22. (2018高一下·宿迁期末) 原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半径/nm	0.037	0.074	0.073	0.071	0.143	0.102	0.099	0.197	0.114
主要化合价	+1	+5、-3	-2	-1	+4、-4	+6、-2	+7、-1	+2	+7、-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

（1）元素G在周期表中的位置是，元素C的气态氢化物的电子式为。
（2）元素A、B、G可形成化合物B A₄G，该化合物中存在的化学键有， E的单质晶体属于晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），
（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是（用元素符号表示），
（4）元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A₂C中置换出来，该置换反应的化学方程式为。

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三、推断题

23. (2018高一下·宿迁期末) 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为，B分子中的官能团名称为。
2. （2）反应⑦的化学方程式为，反应⑧的类型为。
3. （3）反应⑤的化学方程式为。
4. （4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为，其结构简式为。
5. （5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO₄溶液、碘水
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四、综合题

24. (2018高一下·宿迁期末)
1. （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g) 5N₂(g) +6H₂O(g)。
  ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是
  
  a.反应速率 $\text{[math]}$ ( NH₃) = $\text{[math]}$ ( N₂)
  
  b.容器内压强不再随时间而发生变化
  
  c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
  
  d.容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6
  
  ②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是 $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是 (正) (逆)（填﹥、﹤或﹦）。
2. （2） 298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH₃时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式。在该温度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是。
3. （3）一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH＝－180 kJ·mol^－¹ ， n(NO₂)随时间变化如下表：
  
  时间/s
  
  0
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  5
  
  n(NO₂)/mol
  
  0.040
  
  0.020
  
  0.010
  
  0.005
  
  0.005
  
  0.005
  
  用NO₂表示0～2 s内该反应的平均速度。在第5 s时，NO₂的转化率为。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。
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