序号 | 物质 | 所含杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | Cu | CuO | 通入氧气并加热 |
B | CaO | CaCO3 | 稀盐酸 |
C | CO | CO2 | 通过氢氧化钠溶液 |
D | MnO2 | KMnO4 | 充分加热 |
A 它将化学能转化为光能
B 它模拟了植物的光合作用
C 它实现了无机物向有机物转化
①步骤Ⅰ中,加入纯净铁粉,使铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,反应的化学方程式是。
②FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图,步骤Ⅰ中溶液最好控制在63℃过滤的原因。
③步骤Ⅱ中过滤得到FeSO4晶体用洗涤(填序号)。
A 水 B 硫酸亚铁溶液 C 饱和硫酸亚铁溶液
若A、B为以上四种物质中的两种,20℃时,在100g水中分别加入10gA、B物质充分溶解后,观察到其中一种物质不能完全溶解,写出一个符合“A→B”的化学方程式。
①应选用的反应物的是(填序号)。
A 水 B 过氧化氢 C 高锰酸钾
②该实验中氧气产生快慢可通过观察来实现。
写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。
乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,为此展开探究。
(设计实验)
在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒,再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸,不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液,试剂用量记录如下表:
混合液(试管编号) |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
31.5%的H2SO4溶液/mL |
10 |
V1 |
10 |
10 |
10 |
5%的CuSO4溶液/mL |
3.6 |
3.8 |
4.0 |
4.2 |
4.4 |
蒸馏水/mL |
16.4 |
16.2 |
16.0 |
15.8 |
V2 |
收集70mL水所用时间/s |
21.20 |
20.45 |
19.69 |
20.49 |
21.33 |
表中的V1=mL,V2=mL。
表中组反应速率最快,原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为(最简整数比)。(提示:31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL)。
丙同学取打磨过的锌片按下表内容进行对比实验:
实验 项目 |
硫酸铜溶液 溶质质量分数 |
是否 添加稀硫酸 |
锌表面产生的现象 |
① |
1.6% |
否 |
黑色物质 |
② |
1.6% |
加2滴 |
红色物质,有极少量的气泡 |
③ |
8% |
否 |
红褐色物质 |
④ |
8% |
加2滴 |
光亮红色物质,有少量的气泡 |
⑤ |
16% |
否 |
红色物质,有极少量的气泡 |
⑥ |
16% |
加2滴 |
光亮红色物质,有较多气泡 |
(分析与结论)
锌与硫酸铜溶液反应要产生红色的物质,需要的条件是。