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硅太阳能电池 | 干电池 | 燃气灶 | 太阳能集热器 |
旧合成方法:(CH3)2C=O+HCN (CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新合成方法:CH3C CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
下列叙述中,正确的是( )
实验现象 | 结论 | |
A | 棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>I2 |
B | 烧杯壁变凉 | 该反应为吸热反应 |
C | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃 |
D | 产生大量无色气泡 | 非金属性:Cl>C |
A.苯与液溴在FeBr3催化下反应 a. 氧化反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b. 取代反应
C.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 c. 加成反应
①35Cl和37Cl;②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3;③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3④
t1~t2速率变化的主要原因是。
t2~t3速率变化的主要原因是。
M所含的化学键类型是。X生成⑤的单质的化学方程式是。
a. 单位时间内消耗1 mol SO2 , 同时生成1 mol SO3
b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化
c. SO2的浓度与SO3浓度相等
F2 |
在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定 |
Cl2 |
光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定 |
Br2 |
加热至一定温度才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定 |
I2 |
不断加热才能缓慢反应,同一条件下,生成的HI会分解 |
a. 单质的熔沸点逐渐升高
b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱
d. 卤化氢的稳定性依次减弱
①反应IV的化学方程式是,其反应类型是。
②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是(填序号)。
a. 漏斗
b. 分液漏斗
c. 长颈漏斗
③实验结束,振荡试管乙,有无色气泡产生,其主要原因是(用化学方程式表示)。
a. 加成反应
b. 取代反应
c. 氧化反应
d. 中和反应
I. 煅烧黄铜矿,得到粗铜(含铁及铁、铜的化合物等);
II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3 , 并使产生的NO与H2O、O2反应;
III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH,过滤;
Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶,过滤,得到CuSO4·5H2O晶体。
已知:生成氢氧化物的pH
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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开始沉淀时 |
4.8 |
1.5 |
完全沉淀时 |
6.7 |
2.8 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
请回答:
i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO
ii. Cu2S+ O2 _ + SO2
a. I中尾气含有SO2 , 可综合利用制备H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+
c. 在上述过程中,HNO3可循环利用
实验操作 |
预期现象 |
实验现象 |
向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中,滴入几滴浓硝酸,振荡 |
试管中产生红棕色气体,溶液变为黄色 |
试管中产生红棕色气体,溶液变为深棕色 |
红棕色气体是。
取深棕色溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该现象说明。
(资料与猜想)
查阅资料后猜想,可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应,而使溶液变为深棕色。
(实验与探究)
用下图所示装置进行实验(气密性已检验,尾气处理已略去)
i. 关闭c,打开a和b,通入N2 , 一段时间后关闭a;
ii. 向甲中加入适量浓HNO3 , 一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化;
iii. 关闭
B、打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变);
iv. 继续向甲中加入浓HNO3 , 一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。
通入N2的目的是。
实验三:验证Fe2+的还原性
该小组同学依据实验二的结论改进了实验一,观察到了预期现象,其实验操作是。