福建省南平市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-12-12 浏览次数：235 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高一下·南平期末) 据报道， $\text{[math]}$ 可有效地治疗肝癌，下列关于 $\text{[math]}$ 说法正确的是（）

A . 中子数为166 B . 质量数为223 C . 质子数为67 D . 核外电子数为99

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2. (2018高一下·南平期末) 下图是元素周期表的部分，下列说法错误的是（）

A . 元素最高化合价：F>S>P B . 酸性强弱：H₂SO₄>H₃PO₄ C . 非金属性F>S>P D . 最外层电子数：F>S>P

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3. (2018高一下·南平期末) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X B . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同 C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧 D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

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4. (2018高一下·南平期末) 分析图中的信息，下列说法错误的是（）

A . 1molH₂和1/2molO₂参加反应，结果放出930kJ的热量 B . 破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力 C . 该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少 D . 该反应中，H₂、0₂分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子

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5. (2018高一下·南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，达到化学平衡状态的标志是（）

A . 单位时间内消耗1 mol N₂ ，同时生成2 mol NH₃ B . 容器内三种气体物质的量比为n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=1：3：2 C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键 D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

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6. (2018高一下·南平期末) 将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）

A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B . 两烧杯中溶液的H⁺浓度都减小 C . 产生气泡的速率甲比乙慢 D . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

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7. (2018高一下·南平期末) 下列说法正确的是（）

A . 有机物都可以燃烧生成CO₂和H₂O B . 石油与氯仿都有固定的熔、沸点 C . 甲烷和氯气可以发生置换反应 D . 丙烷的一氯代物有两种

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8. (2018高一下·南平期末) 有机物CH₂=CHCH₂OH不能发生的反应是（）

A . 加成反应 B . 中和反应 C . 氧化反应 D . 取代反应

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9. (2018高一下·南平期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是（）

A . 所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应 B . 淀粉和纤维素互为同分异构体 C . 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水 D . 油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸

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10. (2018高一下·南平期末) 下列说法正确的是（）

A . 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料 B . 聚丙烯的结构单元是—CH₂-CH₂-CH₂— C . 碳纤维属于合成有机高分子化合物 D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

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11. (2018高一下·南平期末) 下列图表中a、

B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）

选项	a	b	c	气体	装置
A	浓氨水	生石灰	浓硫酸	NH₃
B	浓H₂SO₄	铜屑	NaOH溶液	SO₂
C	稀HNO₃	铜屑	H₂O	NO
D	稀盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃溶液	CO₂

A . A B . B C . C D . D

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12. (2018高一下·南平期末) S₂Cl₂分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）

A . S₂Cl₂分子中所有原子不在同一平面 B . 13.5 gS₂Cl₂中共价键的数目为0.4N_A C . S₂Cl₂与水反应时S-S、S-Cl键都断裂 D . S₂Cl₂中S-S键和S-Cl键是共价键

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13. (2018高一下·南平期末) 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）

A . Z、N两种元素的离子半径相比，前者大 B . X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低 C . M比X的原子序数多7 D . Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

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14. (2018高一下·南平期末) 工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量，其测量值(吸光度A)与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。下列说法错误的是（）

A . 吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小 B . 分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定 C . 图中G点所测的成品碱不是优品级 D . 成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验

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二、填空题

15. (2018高一下·南平期末) 位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。
1. （1）写出a的元素符号，b在周期表中的位置是第周期族；
2. （2） a与e形成的是(填“离子”或“共价”)化合物；
3. （3）上述五种元素中，非金属性最强的是(填元素名称)；
4. （4） d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是，d和e的气态氢化物稳定性强的是(填化学式)；
5. （5）元素c的原子结构示意图为；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
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16. (2018高一下·南平期末) 下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。
1. （1）甲分子的空间构型是，乙的电子式为。
2. （2）丙与丁反应的化学方程式。
  下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。
  
  已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑。
3. （3） A装置中b仪器的名称，盛放的物质是(填化学式)。
4. （4）若无B装置会对元素的测量结果有影响(填元素符号)。
5. （5） E装置中所盛放物质最好选用(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。
6. （6）若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为(填元素符号)。
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三、实验题

17. (2018高一下·南平期末) 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
①	4.00	块状	293
②	4.00	粉末	293
③	2.00	块状	293
④	2.00	粉末	313

（1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是。
（2）实验和(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究对该反应速率的影响。
（3）测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是、。
（4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。
①其中t₁～t₂速率变化的主要原因是。

②t₂～t₃速率变化的主要原因是。
（5）实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。

A . CuO粉末 B . NaNO₃固体 C . NaCl溶液 D . 浓H₂SO₄

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18. (2018高一下·南平期末) 除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。
1. （1）装置A的反应中，还原产物是。
2. （2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。
3. （3）选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
  在括号中填入选用的装置编号：。、
4. （4）装置D的一种作用是。
5. （5）装置B的作用是______(填序号)。
  
  A . 吸收氮氧化物 B . 吸收氨气 C . 干燥反应的混合气体
6. （6）装置E中发生反应的化学方程式为。
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19. (2018高一下·南平期末) 无水AlCl₃是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl₃并进行相关探究。

资料信息：无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

（1）（探究一）无水AlCl₃的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl₃。供选择的药品：①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

写出装置A发生的反应方程式。
（2）装置E需用到上述供选药品中的(填数字序号)，装置F的作用是。
（3）写出无水AlCl₃遇到潮湿空气发生反应的化学方程式。
（4）（探究二）离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因：

提出假设：假设1.Cl^-浓度降低影响氯气的生成；假设2.。

（5）设计实验方案：(限选试剂：浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②		若有黄绿色气体生成，则假设2成立

（6）（探究三）无水AlCl₃的含量测定及结果分析

取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数。

（7）有人认为D中制得无水AlCl₃的质量分数偏低，可能的一种原因是。

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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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