根据质量守恒定律,推测X应是( )
选项 | 物质 | 除杂选用的试剂和操作 |
A | NaCl固体(Na2CO3)固体 | 加入足量盐酸,搅拌至充分反应,蒸发结晶 |
B | KCl固体(KClO3)固体 | 加入少量的MnO2 , 加热 |
C | CO2(CO) | 通入足量氧气,点燃 |
D | NaNO3溶液(NaOH溶液) | 加入适量CuSO4溶液,过滤 |
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
溶解度/g |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
a. 0℃-20℃ b. 20℃-40℃ c. 40℃-60℃ d. 60℃-80℃
①仪器a的用途是,b的名称是。
②用高锰酸钾固体制取氧气用于铁丝燃烧实验,最佳装置组合:(填字母),写出高锰酸钾反应的化学方程式。
③实验室制取二氧化碳气体,装置A、B都可用作发生装置,反应的化学方程式是,可以通过操作使装置A中反应很快停止。
已知CO发生装置中的反应为:H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑
①①A装置中能观察到什么现象
②写出B装置中反应的化学方程式
③要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接(填写ABCD装置字母)。
④从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,措施具体为
资料:已知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表:
物质 | 硫酸钾 | 氯化钾 | 氯化铵 | 硫酸铵 |
溶解度/g(20℃) | 11.1 | 34.2 | 37.2 | 75.4 |
洗涤从“设备III”中得到的固体时,不用水而是用饱和硫酸钾溶液,其目的是。
研究主题:水溶液中复分解反应的实质
相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.
①甲曲线M点时混合液体呈色;
②通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
③经测定,M点时消耗稀H2SO4溶液50mL,且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数(写出计算过程,各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。
①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).
A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是(填离子符号).
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度(填“增大”或“减小”).