A对鉴别的认识 | B对概念的认识 |
①鉴别硬水和软水,加肥皂水搅拌 ②鉴别硫酸钡和碳酸钡,分别加入稀盐酸 | ①置换反应一定有单质生成 ②能使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 |
C对除杂的认识 | D对生活的认识 |
①除去CO2中少量CO,用点燃的方法 ②用溶解、过滤、蒸发的方法初步提纯粗盐 | ①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 ②缺钙会引起骨质疏松 |
序号 | 物质 | 选用试剂 | 操作 |
A | CO2(HCl) | NaOH溶液 | 将气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶,干燥 |
B | CaO(CaCO3) | H2O | 加入足量的水,充分溶解,过滤 |
C | KNO3溶液(K2CO3) | 稀盐酸 | 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 |
D | MnO2(KCl) | 水 | 先加入足量水,溶解,过滤,洗涤,干燥 |
①小苏打②碳酸钙③氢氧化钠④氯化钠⑤熟石灰
A无机非金属材料 B金属材料 C有机合成材料 D复合材料
A点所表示的物质是天然气的主要成分,其化学式为。D和水反应能生成E,化学方程式为。
①鱼头汤中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的。
②“砂锅鱼头”汤鲜汁浓,但其中几乎不含有的营养素是(填字序号)。
A无机盐 B油脂 C糖类 D水
A d 对应的反应速率适中,适合实验室制取气体
B 如延长反应时间,可得到 d 的图像是一条直线
C 从 0~100s 图像可推测 e 对应的金属打磨不彻底
D 从 250~450s 图像推测 e 反应时盐酸浓度在变大
纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪,西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密,均以失败告终。1943年,我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低,制成成本高,废液、废渣污染环境和难以处理等不足,发明了侯氏制减法又称联合制减法。
(发明原理)
第一步:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性(用无色的酚酞溶液做溶液检验),能够吸收大量CO2气体。
第二步:碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步:在5℃~10℃时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是:①增大 的浓度,使NH4Cl更多地析出,②使NaHCO3转化为Na2CO3 , 提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料,提高了氯化钠的利用率,减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。
这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染,NaCl利用率达96%。第四步:加热碳酸氢纳制取纯碱。
已知:
①NaHCO3溶液显碱性,NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时,溶液的碱性会减弱。
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题:
图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)。
提供的试剂:A.BaCl2溶液、B.Na2CO3溶液、C.K2CO3溶液、D.NaOH溶液。
①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 , 从提供的试剂中选出X所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的(填序号)。
②操作Ⅱ的名称是,此操作使用玻璃棒的作用是,通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外,还含有的溶质有(填化学式)。
③加适量盐酸过程中,发生反应的化学方程式为、。
①该装置中仪器A的名称为。
②若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是(填字母)。
a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘c滤纸未紧贴漏斗内壁
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小李同学按如图1所示,首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞溶液,接着向试管中逐滴加入稀盐酸,当观察到的现象时,证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
实验①、②的实验目的是;
能证明酸和碱反应有水生成的现象是。
小芳和小敏同学在老师指导下,取一定量的氢氧化钠,逐滴匀速滴加稀盐酸溶液,用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。
ⅰ.由图4分析,酸和碱发生反应的依据是其反应方程式为:。
ⅱ.由图3分析,酸和碱的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
ⅲ.在小亮的实验中,当实验进行到60秒时,溶液中含有的溶质是(填化学式),该溶液能与下列物质发生反应的是(填序号).
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
ⅳ.微粒观是化学基本观念的重要组成部分,也是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法,试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存,请再写出一组不能共存的离子。
(实验操作)取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
(数据处理)
所取用盐酸(溶质质量分数7.3%)的质量理论上不少于g。
②如图中,反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中,加入经计算所需的熟石灰粉末,充分搅拌、静置,过滤,得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是。
同学们再次实验,确认成分后,对废液回收利用,绿色排放。