江苏省扬州市2019年中考化学试卷

更新时间：2019-07-05 浏览次数：550 类型：中考真卷

一、单选题

1. (2019·扬州) 2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H₂O属于（）

A . 单质 B . 氧化物 C . 混合物 D . 有机物

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2. (2022九上·江都期中) 6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（）

A . 绿色低碳出行 B . 大量使用农药 C . 露天焚烧垃圾 D . 乱扔废旧电池

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3. (2020九上·苏州期末) 下列过程涉及化学变化的是（）

A . 干冰升华 B . 氧气液化 C . 氢气燃烧 D . 矿石粉碎

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4. (2019·扬州) 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）

A . 干冰：O₂ B . 纯碱：CaCO₃ C . 食盐：NaCl D . 烧碱：Na₂SO₄

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5. (2020九下·寻乌开学考) 下列金属中，金属活动性最强的是（）

A . 钾 B . 铁 C . 铜 D . 金

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6. (2020九上·上杭期末) 下列物质由分子构成的是（）

A . 金刚石 B . 铁 C . 氯化钠 D . 氧气

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7. (2019·扬州) 下列溶液显碱性的是（）

A . 酸雨 B . 食醋 C . NaOH溶液 D . 盐酸

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8. (2024九上·柳北期末) 水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（）

A . B . C . D .

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9. (2019·扬州) 下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（）

A . N₂ B . CO₂ C . 淀粉 D . 氯化钠

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10. (2023九下·钦南月考) 配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）

A . 集气瓶 B . 烧杯 C . 玻璃棒 D . 量筒

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11. (2019·扬州) 2KI+H₂SO₄+O₃=O₂+M+K₂SO₄+H₂O中M的化学式是（）

A . H₂ B . KOH C . HI D . I₂

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12. (2019·扬州) 下列属于复合肥的是（）

A . NH₄NO₃ B . KNO₃ C . K₂SO₄ D . NaNO₃

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13. (2019·扬州) 下列反应属于分解反应的是（）

A . 2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O B . Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑ C . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑ D . KOH+HCl＝KCl+H₂O

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14. (2019九上·抚宁期末) 维生素D₂的化学式为C₂₈H₄₄O，下列关于维生素D₂的说法正确的是（）

A . 碳元素的质量分数最大 B . 含有3个原子 C . 相对分子质量是73g D . H、O元素质量比为44：1

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15. (2020·岱岳模拟) 下列实验方案能达到目的是（）

A . 用稀盐酸和BaCl₂溶液检验Na₂SO₄溶液中是否含有H₂SO₄ B . 用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl₂溶液 C . 用足量NaOH溶液除去CO₂气体中的少量HCl D . 用澄清石灰水检验Na₂CO₃溶液中是否含有K₂CO₃

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16. (2024九下·齐齐哈尔模拟) 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）

A . CO₂能与水反应，可用于灭火 B . 铜有金属光泽，可用于制造电线 C . 常温下N₂很稳定，可用作粮食保护气 D . 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

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17. (2019·扬州) 某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

A . 反应物中没有单质 B . 图中共表示3种物质 C . 反应后元素种类增多 D . 反应前后原子个数不变

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18. (2020九上·定州期中) 1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1．下列说法错误的是（）
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；

②常温常压时，1L水可溶解0.031L O₂、0.57L O₃。

A . 水在通电时能发生化合反应 B . 实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强 C . 从实验结果可以确定，相同条件下，H₂在水中的溶解度比O₂的小 D . 若右侧试管内产生少量O₃ ，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1

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19. (2019·扬州) 工业上，利用溶液X（溶质为CuCl₂和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl₂消耗后，HCuCl₂经处理又能转化为CuCl₂ ，流程如图。下列说法错误的是（）

已知：①反应I CuCl₂+Cu+2HCl＝2HCuCl₂

②反应Ⅱ2HCuCl₂+H₂O₂＝2CuCl₂+2H₂O

A . 反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B . 反应Ⅱ中生成的CuCl₂质量与溶液X中CuCl₂质量一定相同 C . 工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl₂全部转化为CuCl₂ D . 若由Cu、CuCl、CuCl₂中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl₂

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20. (2019·扬州) 实验室用KClO₃和MnO₂制O₂ ，反应后分离KCl和MnO₂（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（）

A . 用此装置制取O₂ B . 用此装置收集O₂ C . 用此装置过滤 D . 用此装置蒸发滤液

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二、流程题

21. (2019·扬州) 由氯化钡废液（杂质为FeCl₃及微量NaCl）制备产品BaCl₂•2H₂O的流程如图。
1. （1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl₃中铁元素的化合价是。
2. （2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程是过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。
3. （3）用95%乙醇（C₂H₆O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C₂H₆O由种元素组成，是化合物（填“有机”或“无机”）。C₂H₆O在O₂中完全燃烧生成CO₂和。2个CO₂分子可用化学符号表示为。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是。
4. （4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②。
  表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
  
  冷却结晶的温度/℃
  
  产品的纯度/%
  
  产品的产率/%
  
  5
  
  99
  
  72
  
  25
  
  99
  
  60
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22. (2019·扬州) 以MnO₂为原料制备MnSO₄•H₂O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO₄+7Na₂CO₃+11H₂O＝MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O↓+7Na₂SO₄+6CO₂↑

②MnSO₄•H₂O和MnSO₄•5H₂O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO₄的溶解度曲线如图1所示。
1. （1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、、。水浴加热的优点有。能加快溶解的方法有（写一种）。
  图1 图2
2. （2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是。
3. （3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na₂SO₄和。过滤时，玻璃棒的作用是。
4. （4）酸溶时，MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O与足量稀硫酸反应的化学方程式为。
5. （5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO₄溶液制备MnSO₄•H₂O的实验方案：将MnSO₄溶液转移至蒸发皿中，，在高于40℃时趁热过滤，，100℃烘干得MnSO₄•H₂O。
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23. (2019·扬州) 实验室以某石灰石（含少量Fe₂O₃）为原料制备高纯CaCO₃的步骤如下。
溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）₂ ，充分反应后过滤。

沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO₂ ，反应一段时间。

分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO₃。
1. （1）溶解时，CaCO₃、Fe₂O₃分别与盐酸反应的化学方程式为、。判断样品已完全反应的实验现象是。
2. （2）除铁时，选用Ca（OH）₂而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）₂价格低且来源广、、；过滤所得滤渣的主要成分为。
3. （3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO₃产率的影响如图。高于35℃时，CaCO₃产率下降的主要原因是、。（已知： $\text{[math]}$ ×100%）
4. （4）分离时，若向过滤所得滤液中加入（填化学式）并加热，则可回收NH₃。
5. （5）该实验中可以循环利用的物质有H₂O和。
6. （6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO₃ 90%的石灰石吨。（写出计算过程，保留一位小数。）
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三、填空题

24. (2019·扬州) 日常生活、社会发展都与化学密切相关。
1. （1） 3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是。
2. （2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。
  ①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是，能在人体内分解生成氨基酸的是。葡萄糖由三种元素组成。
  
  ②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）
  
  ③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少元素易得佝偻病，缺少元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是、。
  
  表：每克酸杨桃中矿质元素的含量
  
  矿质元素
  
  K
  
  Ca
  
  Zn
  
  Fe
  
  含量/mg
  
  0.389
  
  0.587
  
  0.049
  
  0.070
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四、科学探究题

25. (2019·扬州) MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO₂、CO₂、CO、硫蒸气。
1. （1）工业上，SO₂的任意排放会引起的环境问题是。化石燃料燃烧是产生SO₂的主要原因，下列做法能减少SO₂排放的是（填字母）。
  a．开发新能源替代化石燃料 b．向高空排放SO₂
2. （2）在高温、催化剂条件下，CO和H₂可化合成燃料甲醇（CH₃OH），该反应中CO和H₂的分子个数比为。若CO和H₂中混有H₂S气体，H₂S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为。
3. （3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。
  已知：常温下，硫为固体；SO₂、CO₂均能与NaOH溶液反应。
  
  ①装置B、C中的溶液分别是、。（填字母）
  
  a．NaOH溶液
  
  b．KMnO₄溶液
  
  ②装置B、C的作用分别是、。
  
  ③装置D的作用是。
  
  ④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省扬州市2019年中考化学试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省扬州市2019年中考化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

冷却结晶的温度/℃	产品的纯度/%	产品的产率/%
5	99	72
25	99	60

矿质元素	K	Ca	Zn	Fe
含量/mg	0.389	0.587	0.049	0.070