B . 建筑材料 
C . 制肥皂 
D . 人工降雨 
| 实验方案 | 使用的试剂 | 判断的方法 |
| A． | 铁粉 | 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
| B． | pH 试纸 | 如果 pH<7，表明盐酸已经过量 |
| C． | 硝酸银溶液 | 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 |
| D． | 紫色石蕊试剂 | 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 |
B . 
C . 
D . 
①木炭 ②白酒 ③头发 ④醋酸 ⑤小苏打 ⑥蛋清 ⑦生石灰
第一步：通过观察发现E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；
第二步：取少量 A、B、C、D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为：A 溶液中出现白色沉淀，B 溶液中出现蓝色沉淀，C 和D 溶液均无明显现象；
第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C 溶液后沉淀消失。则：
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有； 假设 b：该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3；
假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
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实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
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① |
加入适量稀盐酸 |
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
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② |
加入适量蒸馏水 |
固体部分溶解 |
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③ |
加入适量无水乙醇 |
固体部分溶解 |
【得出结论】该灰黑色沉淀的成分是。
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关
猜想三：可能是由于温度不同所造成的
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盐酸溶质质量分数（%） |
0 |
0.18 |
0.36 |
1.8 |
3.6 |
5.5 |
11 |
22 |
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反应时间（s） |
20 |
18 |
13 |
11 |
21 |
37 |
65 |
114 |
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温度（℃） |
30 |
40 |
50 |
|
NaOH溶解度（克） |
119 |
129 |
145 |
|
NaCl溶解度（克） |
36.3 |
36.6 |
37 |
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为 Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，
HClO 的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想 1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想 2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的； 猜想 3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想 4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
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实验操作 |
实验现象 |
过程分析 |
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①把品红试纸伸入水中 |
没有褪色 |
猜想 1 不成立 |
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②把品红试纸伸入干燥的氯气中 |
没有褪色 |
猜想 2 不成立 |
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③ |
没有褪色 |
猜想 3 不成立 |
【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
小明：可能是个偶然现象。
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中 OH－ 离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中 OH－离子变少，酚酞试液又变无色。
实验步骤 | 设计目的 |
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。 |
实验方法 | 可能观察到的现象 | 相应结果或结论 |
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不 变，另一支自然冷却。 | 保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失。 |
请计算：
请分析数据，回答下列问题：
【研究方案】先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6% 的稀盐酸， 根据生成 CO2 的质量测定
Na2CO3 的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
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Na2CO3 的质量/g |
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变质NaOH 的质量/g |
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NaOH 的变质程度（用质量分数表示） |
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