B . 从 a 处通气收集 O2 
C . 测定溶液的 pH
D . 加热液体 
B . 
C . 
D . 
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；
②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；
④ 铜能和浓硫酸反应。
①木炭 ②白酒 ③头发 ④醋酸 ⑤小苏打 ⑥蛋清 ⑦生石灰
①沉淀 B 的化学式为。
②他的同桌认为该同学的结论不正确，请你帮他说出理由。
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
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组别 |
第一组 |
第二组 |
||
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A |
B |
C |
D |
|
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金属 |
锌片 |
绑有铜片的锌片 |
铁片 |
绑有铜片的铁片 |
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30%硫酸溶液(mL) |
20 |
？ |
20 |
20 |
|
产生气泡快慢 |
快 |
明显加快 |
慢 |
明显加快 |
【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH3)；④是氢气。他们马上否定了猜想
③，否定的依据是；
【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气； 实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用检验该气体， 试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为5.5。查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①Cl－能促进铝片和稀酸反应，SO42－对反应无影响。
②Cl－对反应无影响，SO42－能抑制铝片和稀酸反应。
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组别 |
1 |
2 |
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相同的铝片 |
1 克铝片 |
1 克铝片 |
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H＋浓度相同的酸 |
5 毫升盐酸 |
5 毫升硫酸 |
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反应片刻后添加少量某试剂 |
Na2SO4 |
NaCl |
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添加试剂后的反应现象 |
无明显变化 |
明显加快 |
|
结论 |
和对反应无影响 |
对反应有促进作用 |
根据上述探究过程，请回答下列问题：
请你将表格中的空白处补充完整。
资料：部分物质的溶解性
物质 | MgCl2 | CaCl2 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 |
溶解性 | 溶 | 溶 | 难溶 | 微溶 |
根据以上信息回答：
①计算：m(KOH)=g，V(H2O)=mL（水的密度近似为 1.0g·mL-1）
②称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
③量取水；
④溶解；
⑤转移。
A.向烧杯中加氢氧化钾固体 B．按需要添加砝码、移动游码
取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）。
①P 点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）。
②废水中硫酸的质量分数为。
（已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响）
请计算：
|
次 数 |
第 1 次 |
第 2 次 |
第 3 次 |
第 4 次 |
|
加入稀盐酸质量 /g |
25 |
25 |
25 |
25 |
|
反应后烧杯中物质的总质量 /g |
m |
58.4 |
82.6 |
107.6 |
求：
①图Ⅱ装置中油层的作用是；
②甲组的实验步骤是：取 20 克样品，逐渐滴加稀盐酸溶液，最终测得 CO2 的体积为 440毫升（二氧化碳的密度取 2 克/升），请计算样品中 NaCl 的质量分数。
①乙组完成实验需要多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用有（写出一种即可）。
②样品中的碳酸钠全部反应时，参加反应的稀盐酸的溶质质量是。
