专题6：物质的量及相关推论

更新时间：2019-08-30 浏览次数：360 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2018高一上·石家庄期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A . a g C₂H₄和C₃H₆的混合物所含原子总数为 B . 常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A C . 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为 N_A D . 物质的量浓度为0.5 mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，含有Cl⁻个数为N_A

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2. (2018高一上·桂林开学考) 下列各组物质中，所含分子数目不相同的是(　　)。

A . 同温同压下，相同体积的N₂和H₂ B . 10 g H₂和10 g O₂ C . 9 g H₂O和0.5 mol Br₂ D . 22 g CO₂和3.01×10²³个N₂

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3. (2017高一上·江阴期中) 同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（　　）

A . 粒子大小不同 B . 粒子质量不同 C . 粒子间距离不同 D . 粒子数目不同

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4. (2019高二下·滦平期中) 下列物质所含原子个数由多至少的顺序是（）
①0.5 mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠

A . ①④③② B . ④③②① C . ②③④① D . ①④②③

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5. (2020高一下·泸县月考) 同温同压下有两份体积相同的CO₂和O₃ ，关于它们的叙述正确的是（）

A . 分子数之比是1∶1 B . 原子个数比是3∶2 C . 质量比是 1∶1 D . 密度之比是1∶1

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6. (2020高一上·乌兰察布期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A . 98%的H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H₂SO₄物质的量浓度为9.2mol/L B . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L^-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L^-1 C . 只含K₂SO₄和NaCl的混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同 D . 50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^—浓度与50mL 3mol/L的BaCl₂溶液Cl^—浓度相等

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7. (2018高一上·乐山期末) 将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO₄^2-的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K^＋的浓度是（）

A . 0.40mol/L B . 0.1mol/L C . 0.225mol/L D . 0.20mol/L

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8. (2016高一上·埇桥期中) 现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A . 1：1：1 B . 1：2：3 C . 3：2：1 D . 6：3：2

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9. (2017高一上·北京期中) 某气体的摩尔质量为M g/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 $\text{[math]}$ 表示的是（　　）

A . V L该气体的质量（以g为单位） B . 1 L该气体的质量（以g为单位） C . 1 mol该气体的体积（以L为单位） D . 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

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10. (2019高二下·吉林期末) 用20 mL 18.4 mol/L的浓H₂SO₄与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO₂的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（）

A . 0.50 mol/L B . 0.75 mol/L C . 1.00 mol/L D . 3.18 mol/L

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11. (2019·玉溪模拟) 下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）

A . 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL B . 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L D . 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

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12. (2019·玉溪模拟) 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . n=m+17Vc D . $\text{[math]}$ m＜p＜ $\text{[math]}$

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13. (2019·玉溪模拟) 向含H₂S、Fe²^＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入Cl₂ ，通入Cl₂的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）

A . B . C . D .

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14. (2019高二下·郑州期中) 25℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）

A . 12.5% B . 25% C . 50% D . 75%

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15. (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（）

A . 溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺可能含有Fe³⁺ B . 溶液中一定不含CO₃^2-和NO₃^- ，一定含有SO₄^2- C . 溶液中c（NH₄⁺）=0.3mol·L^-1 D . c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）=1：1：1

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16. (2019高二下·滦平期中) 下列有关说法中不正确的是（不考虑盐的水解）（）

A . 同质量，不同密度的N₂和CO所含原子数目相等 B . 标准状况下，1LO₂含p个分子，则N_A=22.4pmol^-1 C . VLAl₂（SO₄）₃溶液中含amol Al³⁺ ，则c（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . 氦气的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，则一个氨原子的质量为 $\text{[math]}$ g

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二、填空题

17. (2015高一上·江都月考) 若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 mol^﹣¹ ．

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18. 下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是（填选项）
②可用作反应容器并能进行加热的是（填选项）
③下列操作，使得实验结果偏小的是（填选项）
A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．
D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．

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三、综合题

19. (2018高一上·安平期中)
1. （1）在一定温度和压强下，1体积X₂（g）和3体积Y₂（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。
2. （2） A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是，B可能是。
3. （3）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是L，质量是 g。
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20. (2019·杭州模拟) 将Cu₂O与Fe₂O₃的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L^-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：
1. （1）若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
2. （2）若a=7b，则混合物中Cu₂O与Fe₂O₃的物质的量之比为。
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21. (2019高一下·滁州期末) 碘和铁均是人体必需的微量元素。
1. （1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：
  
  ①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是（填标号）
  
  ②写出步骤④发生反应的离子方程式：。
  
  ③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入（填试剂名称），观察到 (填现象)说明溶液中存在碘。
2. （2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO₃只被还原成NO。回答下列问题：
  ①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为。
  ②反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)=。
  ③标准状况下，生成NO气体的体积为 L（保留两位小数）。
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四、真题演练

22. (2018·全国Ⅱ卷) N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，124g P₄中所含P-P键数目为4N_A B . 100mL 1mol·L^-1 FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A D . 密闭容器中，2mol SO₂ 和1mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

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23. 下列叙述正确的是

A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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试卷信息

小学

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专题6：物质的量及相关推论

副标题：

*注意事项：

专题6：物质的量及相关推论

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