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2017年江苏省扬州市中考化学三模试卷

更新时间:2024-07-12 浏览次数:269 类型:中考模拟
一、单项选择题
二、不定项选择题
  • 16. (2017·扬州模拟) 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化,如图所示.有关叙述中错误的是(   )

    A . b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B . c点表示反应所得溶液中溶质为NaCl和HCl C . 从a到b过程中,烧杯中溶液的pH逐渐增大 D . 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
  • 17. (2017·扬州模拟) 下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是(   )

    选项

    物质

    所选试剂

    操作方法

    A

    HCl气体(H2O)

    固体氢氧化钠

    通过装有试剂的干燥管,收集

    B

    CaCl2溶液(HCl)

    碳酸钙粉末

    加过量试剂,充分反应,过滤

    C

    KNO3溶液(CuSO4

    Ba(OH)2溶液

    加过量试剂,充分反应,过滤

    D

    CaCO3固体(CaCl2

    加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 18. (2017·扬州模拟) 图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(   )

    A . t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙 B . t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C . 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法 D . t2℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量:甲>乙
  • 19. (2017·扬州模拟) 某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置,用于检验二氧化碳的性质.缓缓推动注射器活塞,滴入稀硫酸后,在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体,下列有关说法错误的是(   )

    A . 该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸 B . 上下两片滤纸条变红,只能证明CO2与水反应生成碳酸 C . 该实验能验证二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧 D . 该微型实验具有所用药品量少,现象明显,操作简单等优点
  • 20. (2017·扬州模拟) 实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品,取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,加入氯化钙溶液至恰好完全反应,实验过程如下(不考虑氯化钙与氢氧化钠反应),下列说法正确的是:( )

    A . 滤液中溶质只有氯化钠 B . 加入氯化钙溶液的质量为111g C . 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大,相对误差偏大 D . 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g
三、非选择题
  • 21. (2017·扬州模拟) 化学符号是学习化学的基本工具.
    1. (1) 用化学符号表示:

      ①2个氮原子

      ②3个亚铁离子

      ③氧化亚铜中铜元素的化合价

      ④人体缺少会患甲状腺肿大;

      ⑤相对分子质量最小的有机物

      ⑥人体中含量最高的金属元素

    2. (2) 完成下列反应的化学方程式,:

      ①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气:

      ②用含氢氧化铝【Al(OH)3】的药物冶疗胃酸(HCl)过多:

      ③用镁粉做闪光弹:

      ④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱:

  • 22. (2017·扬州模拟) 选择下列适当的物质填空(填字母序号):

    A.熟石灰           B.明矾          C.不锈钢          D.氮气

    1. (1) 具有净水作用的是;       
    2. (2) 可用作保护气的是
    3. (3) 可用于制造医疗器械的是; 
    4. (4) 可用作波尔多液的是
  • 23. (2017·扬州模拟) 我们每天要接触一些化学反应,都在使用大量的化学物质,化学就在你我身边.
    1. (1) 下列食物中,能提供丰富蛋白质的是       (填字母序号).
      A . 牛奶 B . 大米 C . 蔬菜
    2. (2) 下列物品中,所使用的主要材料属于合成材料的是       (填字母序号)
      A . 棉布围裙 B . 塑料保鲜膜 C . 晶体硅电池板
    3. (3) 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有功能.
    4. (4) 为解决日益加剧的温室效应问题,科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系:

      根据上述关系图,下列说法正确的是(填序号).

      ①化学变化中元素种类不变               ②光能或电能可以转化为化学能

      ③无机物和有机物可以相互转化        ④二氧化碳也是一种重要的资源

    5. (5) 足球是世界第一运动,运动员剧烈运动大量出汗后,你建议他们饮用含

      的运动饮料(填六大营养素之一).为维护足球场地草坪,可使用含硝酸钾的营养液,硝酸钾属于肥.

    6. (6) 江中猴菇饼干中有一包铁粉,主要是由于铁粉可以吸收,延长饼干的保质期.
    7. (7) 焊接钢管时,经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线,然后根据出现的红线对准焊接,用化学方程式表示反应原理
    8. (8) 在高温环境下,用H2和FeCl2反应,可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式
    9. (9) 测草木灰(主要成分是K2CO3)的水溶液的酸碱性,可选用(填序号).

      a.紫色石蕊试液 b.pH试纸 c.酚酞试液.

  • 24. (2017·扬州模拟)

    探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应.

    查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2 , H2O发生反应:Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 , 2Na2O2+H2O═4NaOH+O2

    请回答下列问题:

    1. (1) 装置A中发生反应的化学方程式为,利用装置A制取CO2的优点是

    2. (2) 装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应的化学方程式为

    3. (3) 装置D的作用是

    4. (4)

      装置E中收集到的气体是(填化学式),该气体还可以用下列图2装置中的进行收集(填写字母序号).

    5. (5)

      为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3实验:

      根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为

  • 25. (2017·扬州模拟) 我国高纯氧化镁产品供不应求,工业上可以用硫酸镁还原热解制备,工业流程如下:
    1. (1) 菱镁矿主要成分是碳酸镁,反应前要粉粹,目的是,反应1化学反应方程式为
    2. (2) 反应2中的化学方程式为:2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+
    3. (3) 反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1,硫酸镁转化率最高时m(MgSO4):m(C)=,当配炭比2:1~3:1时硫酸镁转化率低的原因是

    4. (4) 反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3,则最佳的时间和温度分别为 h、℃.

    5. (5) 尾气直接排放到空气中会引起两个当今世界全球性问题,可以用石灰浆吸收其中的有毒气体,化学方程式为:
  • 26. (2017·扬州模拟) 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用.

    1. (1) 一、铜的性质及其应用

      兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿).铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 , 它受热会分解生成三种氧化物.

      青铜器属于       (填序号).

      A . 无机材料 B . 合成材料 C . 复合材料 D . 复合肥
    2. (2) 铜绿分解的化学方程式为

    3. (3)

      为了弄清铜生成铜绿的条件,某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如图1所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“ ”为铜片).

      实验较长时间后,发现(填试管编号)试管中铜片最先生锈.小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验.你认为要补充的一个实验是:Cu和(写出试管中需要的物质).可以省略不做的实验是试管(填试管编号).

    4. (4) 二、铜的制备研究

      铜可采用如下方法制备:

      方法一:火法炼铜:Cu2S+O2 2Cu+SO2

      方法二:湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

      上述两种方法中,你认为哪种方法更好,原因是(写出1条原因即可).辉铜矿的主要成分为Cu2S,常用于火法炼铜.若生成过程中铜元素的转化率为90%,生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿t(取整数).

    5. (5)

      三、铜的化合物的制备研究

      碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等.工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如图2:

      加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用(填序号).

      a.Fe2O3                 b. CaCO3               c.CuO

    6. (6) 加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ , 否则Fe2(SO43会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO42沉淀,影响产品质量,6Na2CO3+3Fe2(SO43+6H2O

      =2NaFe3(OH)6(SO42+6CO2↑+5

    7. (7)

      加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在

    8. (8)

      所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O.某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响).

      实验步骤如下:①连接装置并;②准确称量样品的质量1.2g;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10mL;④向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸,充分反应;⑤冷却到室温;⑥再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172mL.

      Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;

      Ⅱ.装置B的作用是,少量植物油的作用是,C中的试剂是(填字母序号); a.碱石灰                 b.浓硫酸                 c.无水硫酸铜

      Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管(填“缓慢上移”或“缓慢下移”).

      Ⅳ.若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L.根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数(写出计算过程) .(保留到0.1%)

      Ⅴ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母序号);

      A.步骤③中平视刻度,步骤⑥中仰视读数

      B.硫酸的用量不足

      C.量气管中未加植物油

      D.步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数

    9. (9)

      碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O】的热分解研究.小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量与分解温度的关系如图5.

      (已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度.)

      Ⅰ.通过计算可得x:y:z=

      Ⅱ.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:

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