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专题13:元素周期表

更新时间:2019-10-31 浏览次数:224 类型:一轮复习
一、单选题
  • 1. (2019高一下·黑龙江期末) 元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示,下列有关镁元素信息错误的是(    )

    A . 原子序数是12 B . 它是金属元素 C . 原子结构示意图为 D . 镁元素在地壳中的含量为24.305%
  • 2. (2024高一下·图木舒克开学考) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(   )
    A . 中子数为18的氯原子: B . N2的结构式:N=N C . Na+的结构示意图: D . H2O的电子式:
  • 3. (2019·北京) 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( )等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷( )同周期。下列说法不正确的是(   )
    A . 是第五周期第 族元素 B . 的中子数与电子数的差值为17 C . 原子半径: D . 碱性:
  • 4. (2019高一下·北仑期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是(   )
    A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B . P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强 C . N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强 D . Na、K、Rb金属性依次增强
  • 5. (2019高一下·泰州期末) 下列排列顺序错误的是(   )
    A . 第一电离能:F>O>N B . 酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4 C . 热稳定性:HF>HCl>H2S D . 熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅
  • 6. (2019高三上·浙江月考) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A的某种核素没有中子,B、C、D、E在周期表中位置如图,且四种元素原子序数之和为37,下列说法不正确的是(   )

    A . 含B元素的化合物在自然界中种类最多 B . A,C,D三元素可组成促进水电离的化合物 C . 原子半径由大到小顺序:E>F>C>A D . 氢化物的稳定性:D<E
  • 7. (2019高一下·长春期末) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,由此可知(   )

    W

    X

    Y

    Z

    A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y B . Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C . X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D . W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性
  • 8. (2019高一下·吉林期末) 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(   )
    A . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 B . C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4 C . Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 D . 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
  • 9. (2019高二上·滁州开学考) 现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍;Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示,下列推断正确的是(   )

    A . Y、Z组成的化合物只含离子键 B . 氢化物的沸点:Y < X C . T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强 D . Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
  • 10. (2019高一下·番禺期末) X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是(   )

    A . 原子半径:Z > Y > X B . 氢化物稳定性:X > Y C . 氢化物沸点:Z > Y D . 最高价氧化物对应的水化物酸性:W > Z
  • 11. (2024高一下·宁化期中) 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(   )
    A . In是第五周期第ⅢA族元素 B . 11549In的中子数与电子数的差值为17 C . 原子半径:In>Al D . 碱性:In(OH)3>RbOH
  • 12. (2019高二下·哈尔滨期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )

    A . 由四种元素形成的两种盐,水溶液中反应能生成N B . Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1 C . 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 D . X与Y形成的化合物中,成键原子均满足8电子结构
  • 13. (2020高一下·汽开区期末) 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(   )

    A . 原子半径:W<X B . 常温常压下,Y单质为固态 C . 气态氢化物热稳定性:Z<W D . X的最高价氧化物的水化物是强碱
二、综合题
  • 14. (2019高三上·浙江月考) 已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素的最高正价与最低负价代数和为2,D是非金属性最强的元素,D、H同主族,E是同周期元素中离子半径最小的元素,G元素的最高价含氧酸为二元强酸,J是第Ⅷ族元素,是生活中最常用的金属元素。请回答:
    1. (1) 阴离子GAB-与CO2结构相似,GAB-的电子式为
    2. (2) D的氢化物水溶液中存在的氢键有种,画出其中一种。(用“…"表示氢键,用短线表示共价键)
    3. (3) 检验J3+的离子方程式为
    4. (4) H与E能形成化合物乙。在1.01×105Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L·mol-1 , 实验测得乙的气态密度为5.00g·L-1 , 则此时乙的化学式为
  • 15. (2019高一下·嘉兴期末) 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:

    1. (1) 元素F在周期表中的位置是
    2. (2) 元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
    3. (3) A,B,C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序(用单质的化学式表示)。
    4. (4) 应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E所形成的化合物的化学式(写2种)。
    5. (5) 根据氯、溴、碘单质间的置换反应,判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 (填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式
    6. (6) 一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:2AB(g)+B2(g)  2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。
      A . 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B . 2 ν(B2)=ν(AB2) C . 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D . 混合气体的密度不变
  • 16. (2019高一下·广东期末) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,请用化学用语填空回答以下问题:

    1. (1) 化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为
    2. (2) 元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是(用化学式表示,下同)。
    3. (3) 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是,元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为
    4. (4) 在③~⑦元素中,简单离子半径最小的是
    5. (5) 元素③的过氧化物的电子式为
    6. (6) 在⑦与⑩的单质中,氧化性较强的是,用化学反应方程式证明:
  • 17. (2019高一下·扬州期末) X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核电荷数是Y的2倍,X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17,Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2
    1. (1) Y在元素周期表中的位置为。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是,存在的化学键的类型为
    2. (2) Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

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