人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算同...

更新时间：2017-12-21 浏览次数：1460 类型：同步测试

一、单选题

1. (2017九下·钦州港期中) 12.8g氧化铁和氧化铜的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.2g，则原混合物中Fe₂O₃和CuO的质量比为（）

A . 3：2 B . 2：1 C . 3：1 D . 1：1

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2. (2021九上·密山期末) 将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）

A . KMnO₄ MnO₂ B . K₂MnO₄ MnO₂ C . KMnO₄ MnO₂ K₂MnO₄ D . KMnO₄ K₂MnO₄

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3. (2018九上·长寿期末) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）

A . 16 B . 32 C . 64 D . 96

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4. (2018九上·海南期中) 在化学反应A₂+BC=B+A₂C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示．将2g A₂与80g BC恰好完全反应，则生成A₂C的质量是（）

A . 64g B . 18g C . 80g D . 9g

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5. (2020·如东模拟) 已知：草钙酸[CaC₂O₄]比碳酸钙受热易分解，CaC₂O₄ $\text{[math]}$ CaCO₃+CO↑．将12.8gCaC₂O₄固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（）

A . 剩余固体为混合物 B . 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C . 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO₂ D . 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体

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6. (2017·龙东) 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
2
8
30
50
反应后质量（g）
20
未测
39
23
（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1）
则下列说法正确的是（）

A . 该反应为化合反应 B . 待测值为18 C . 反应中丁和丙的质量比为3：1 D . 甲、丙两种物质化学计量数之比为1：2

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7. (2020·吴江模拟) 物质X与Ca（OH）₂水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）₂=Y+Cu（OH）₂↓，下列说法正确的是（）

A . X可能是酸 B . X和Y的相对分子质量之差为24 C . X可能是单质，也可能是化合物 D . Y只可能是CaCl₂

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8. (2017·武汉) 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C₂H₅SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C₂H₅SH+9O₂ $\text{[math]}$ 4CO₂+6H₂O+2X，下列关于X的说法正确的是（）

A . X由碳、硫、氧三种元素组成 B . X属于有机化合物 C . X中硫、氧元素的原子个数比为1：2 D . X中氧元素的质量分数为60%

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9. (2017·滨州) 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是（）

A . 反应后物质甲的质量为13g B . 乙是反应物 C . 反应中乙、丁的质量比为5：4 D . 物质丙可能是该反应的催化剂

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10. (2017·眉山) 10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 4：1 D . 5：1

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11. (2017·镇江) 已知：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O。16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu₂O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H₂SO₄得9.6gCu．下列说法正确的是（）

A . 生成2.4g CO₂ B . 混合物中含9.6g铜元素 C . 混合物中Cu与Cu₂O的质量之比为8：9 D . 反应后溶液中CuSO₄的质量分数约为7.0%

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二、计算题

12. 给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，测得剩余固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t₀ t₁ t₂ t₃ t₄ t₅ t₆
反应后固体的质量m∕g 29.4 27.4 25.4 23.4 21.4 19.8 19.8
请回答下列问题：
(1)当氯酸钾完全反应后，生成氧气的质量为 g。
(2)剩余固体由哪些物质组成？它们的质量各为多少克？

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13. (2016九上·沙市月考) 小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O₂的密度为1.4g/L）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

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14. (2016九上·沙市期中)
称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃ CaO+CO₂↑ ）

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15. (2016·葫芦岛) 向100gBaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应，共用去Na₂SO₄溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：（反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）
①生成BaSO₄的质量．
②BaCl₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

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16. (2016九上·费县期中) 某工厂需要100kg氢气做燃料．若用电解水的方法制取这些氢气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氧气的质量是多少？（根据质量守恒定律，写出解题过程）

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三、填空题

17. (2017九上·红桥期末) 丙醇（化学式为C₃H₈O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为
C₃H₈O+4O₂ $\text{[math]}$ 4H₂O+2CO₂+X，
①生成物X的化学式为．
②要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为 g．

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18. (2017·安阳模拟) 某物质6.4g和O₂充分反应，生成4.4gCO₂、2.8gCO和7.2g水．则参加反应的O₂的质量是，生成的CO和H₂O的分子个数之比为．

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19. (2017·张店模拟) 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为．

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20. (2017·淅川模拟) 在点燃条件下，4.4gC₃H₈与12.8gO₂恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，则a的值为；该反应的化学方程式为：．

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四、探究题

21. (2017·遵义) 实验室用氯酸钾制取氧气．
1. （1）写出标号为a的仪器名称；
2. （2）反应的发生装置是；
3. （3）反应的化学方程式是；
4. （4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g．
  ①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是；
  ②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为；
  ③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为g．
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22. (2017·北京) 高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用．实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究．

（1） Ⅰ．不稳定性
如图所示进行实验，受热分解的化学方程式为，3.16g KMnO₄产生O₂的质量为g．
（2）用向上排空气法收集O₂的原因是．

（3） Ⅱ．腐蚀性

【查阅资料】KMnO₄溶液呈中性、有腐蚀性

【进行实验】

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO₄溶液中浸泡相同时间，现象如表

KMnO₄溶液浓度	0.002%	0.01%	0.1%	1%
鸡皮的变化	无明显变化	边缘部分变为棕黄色	全部变为棕色	全部变为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表．

编号		①	②	③	④
实验		25mL0.1%KMnO₄溶液	25mL0.1%KMnO₄溶液+10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+10滴浓硫酸	25mL1%KMnO₄溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g	实验前	0.54	0.54	0.54	0.54
铜片质量/g	18小时后	0.54	0.52	0.54	0.43

【解释与结论】

实验1的目的是

（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是．
（5）实验2中，欲得出“KMnO₄和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比（填编号）．
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式．
5Cu+2KMnO₄+8H₂SO₄=5CuSO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+．

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23. (2017·衢州) 有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末．工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通．小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数．
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m₁ ．
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m₂ ．
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m₁
反应后总质量m₂
371.84g
371.24g
回答下列问题：
1. （1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O $\text{[math]}$ NaAlO₂+3H₂↑
2. （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数．
3. （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有．
  
  A . 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B . 在反应过程中有水蒸气逸出 C . 没有等装置中氢气全部排尽就称量．
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算同...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

四种物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	2	8	30	50
反应后质量（g）	20	未测	39	23

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	X	26	2	12

反应时间t∕s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
反应后固体的质量m∕g	29.4	27.4	25.4	23.4	21.4	19.8	19.8

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反应后质量/g	待测	6.6	0	2.7

反应前总质量m₁	反应后总质量m₂
371.84g	371.24g

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 同...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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