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福建省漳州市2020年中考化学模拟试卷

更新时间：2020-04-27 浏览次数：238 类型：中考模拟
一、选择题
二、非选择题（70分）本卷共8题，共70分．
  • 11. (2020·漳州模拟) 从化学视角回答下列生活、生产问题。
    1. （1） 氮气充入食品包装袋防腐，是因为。
    2. （2） 切洋葱时人会流眼泪，是因为（从分子的角度解释）。
    3. （3） 小明晚上切完西瓜后将刀放在菜板上，第二天发现刀生锈了。刀生锈的原因是铁与空气中的发生了反应。
    4. （4） 目前人们利用最多的能源是煤、和天然气等化石燃料。2019年12月2日，中俄东线天然气管道投产通气，未来30年俄罗斯将向中国供应1万亿立方米天然气。天然气是（填“纯净物”或“混合物”），其充分燃烧的主要化学方程式为。关闭燃气开关灭火，运用的原理是。
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  • 12. (2020·漳州模拟) 请用所学知识回答下列问题：

    1. （1） 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。从图A可知，铷原子的质子数为，其中子数和质子数之差约为。
    2. （2） B～E是四种粒子的结构示意图，D在化学反应中易电子（填“得”或“失”）；其中与E化学性质相似的粒子是（填字母）。
    3. （3） 元素D和E形成的化合物的化学式为。
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  • 13. (2020·漳州模拟) 水很容易透过细胞膜被吸收，使人体器官中的乳酸脱氢酶活力增强，从而有效提高人体的免疫力以抵抗病毒。
    1. （1） 图1是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法不正确是     （填字母）。
      A . 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B . X 试剂可以是活性炭 C . 步骤④的作用是消毒杀菌 D . 净化后的水为纯净物
    2. （2） ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效、无污染而被广泛使用。北京永利科技有限公司用电解法生产ClO2 ． 其反应原理为：4HClO3 4ClO2+O2↑+2X，其中X的化学式为。
    3. （3） 用图2所示装置进行电解水的实验，电解时，在水中加入少量能增强导电性；b玻璃管中收集到的气体名称是。

    4. （4） 保护水资源，人人有责。请你写出水体污染源之一。
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  • 14. (2020·漳州模拟) 75%乙醇（俗称酒精）溶液做消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒。
    1. （1） 装运酒精的包装箱应贴的图标是（填字母）。

    2. （2） 居家使用医用酒精消毒时，采用喷洒的方式比在物体表面擦拭更易引起火灾的原因是，请写出酒精燃烧的化学方程式。
    3. （3） 工业酒精不同于医用酒精，含有96%乙醇和1%甲醇，而甲醇有毒，若用于皮肤消毒会被人体吸收，严重可导致失明甚至死亡。但甲醇并非百害而无一利，由甲醇制乙烯气体是我国重要的化工技术。图2是该反应的微观示意图，其化学方程式为。

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  • 15. (2020·漳州模拟) 如图是某位同学设计用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。解锁规则是：若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动有效。如图是某种解锁方式。已知1键代表的物质（简称1，下同）常作为食品干燥剂，2是常见的液体，5 是碳的氧化物，6是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，8是红棕色的金属氧化物。请回答：

    1. （1） 写出1的俗称，它与2反应的基本类型是。
    2. （2） 写出5的物质名称，它的一种用途是。
    3. （3） 写出6与盐酸反应的化学方程式。
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  • 16. (2020·漳州模拟) 请结合如图回答问题。

    1. （1） 标号①的仪器名称是。
    2. （2） 实验室用双氧水制取氧气，发生装置可选择（填字母，下同），反应的化学方程式为；为了收集一瓶较纯净的氧气可选择的收集装置为。
    3. （3） 若将装置F作为实验室制备CO2的发生装置，其优点为，化学反应方程式为。
    4. （4） 若用装置G收集二氧化碳，验满的方法是。
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  • 17. (2020·漳州模拟) 每年的 CES（国际消费类电子产品展览会）都会有一大波“黑科技”产品发布，而这些产品大多是由金属材料制成，铜是其中重要的金属材料。
    1. （1） I．自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是     （填序号）。
      A . 黄铜矿（CuFeS2） B . 辉铜矿（Cu2S） C . 蓝铜矿[Cu（OH）2（CO3）2] D . 斑铜矿（Cu5FeS4）
    2. （2） Ⅱ．某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。

      【查阅资料】

      ①实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备CO，同时生成H2O。

      ②浓硫酸具有吸水性。

      【进行实验】小组同学组装好如图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让A装置反应一会儿，然后熄灭A中的酒精灯，再点燃C装置中的酒精灯。

      ①装置B的作用是；装置C中发生反应的化学方程式是。

      ②装置D的作用是；该装置的组装存在的不正确是； 改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是。

      ③为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E，与a导管接口相接的是（填“b”或“d”）。

    3. （3） 实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。

      【提出问题】红色的固体是什么？

      【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色粉末状固体；会与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

      【提出猜想】猜想一：该固体全部为Cu；

      猜想二：该固体全部为Cu2O；

      猜想三：该固体为Cu2O和Cu的混合物。

      【实验方案】

      实验步骤

      实验现象及实验结论

      取少量固体粉末于试管中，加入过量溶液。

      若无明显变化，则猜想一成立；

      若溶液变为色，则猜想二或猜想三成立。

      为了进一步确定混合物的组成，另取mg固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到ng固体，若m和n满足的量的关系，则猜想三成立。

      【得出结论】该固体为Cu2O和Cu的混合物。

    4. （4） 【交流讨论】

      ①从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是，改进的方法是；

      ②从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论，查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者。

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  • 18. (2020·漳州模拟) 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如表：

    加热时间

    t1

    t2

    t3

    t4

    剩余固体质量（g）

    10.04

    9.08

    8.12

    8.12
    1. （1） 完全反应后产生氧气的质量为。
    2. （2） 求该样品中氯酸钾的纯度。
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