(查阅资料)这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气.
(作出猜想)根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想.
猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH.
(实验2)小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3 , 溶液中一定含有Na2CO3 . 小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3 , 他的理由是:.
(反思拓展)
①根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮.
②检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题.
(实验用品)pH试纸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
(猜想与假设)反应后溶液总溶质的可能组成成分。
猜想一:硫酸钠
猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三:硫酸钠、硫酸
(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 |
A |
B |
C |
实验操作 |
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实验现象 | 无明显现象 | 产生白色沉淀 | 试纸变色,对照标准比色卡, pH 7 |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
(得出结论)猜想三正确。
①老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显不正确是:。
②小明同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由:。
小明同学用代替BaCl2溶液,同样得出猜想三是正确。