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备考2020年高考化学二轮专题 18 有机实验综合

更新时间:2020-04-25 浏览次数:297 类型:二轮复习
一、单选题
  • 1. (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是(   )
    A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B . 分液漏斗在使用前要检漏 C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D . 金属钠着火不可用水来灭火
  • 2. (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(    )
    A . 甲烷 B . C . 乙烯 D . 乙酸
  • 3. (2019高一上·南山期中) 现有三组液体混合物:①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(    )
    A . 蒸馏、分液、萃取 B . 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D . 蒸馏、萃取、分液
  • 4. (2020·临朐模拟) 下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    名称

    250 mL容量瓶

    分液漏斗

    酸式滴定管

    冷凝管

    图形

    用途与使用操作

    配制1.0 mol·L-1NaCl溶液,定容时仰视刻度,则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L-1

    用酒精萃取碘水中的碘,分液时,碘层需从上口放出

    可用于量取10.00mL Na2CO3溶液

    蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体

    A . A B . B C . C D . D
  • 5. (2019高一上·杭州期中) 下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是(   )
    A . 除去CO气体中的CO2    B . 分离沸点相差较大的互溶液体混合物    C . 容量瓶中转移液体    D . 分离互不相容的两种液体
  • 6. (2019高一下·番禺期末) “酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法错误的是(   )

    A . a试管中发生的反应是酯化反应,原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢 B . b试管中所盛的试剂是NaOH C . 反应后b中可以看到明显的分层,产物在上层 D . 试管b中的导管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,是为了防止倒吸
  • 7. (2019高二下·泰州月考) 下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是(   )
    A . 检验乙炔发生加成反应:将电石制得的气体直接通入溴水,溴水褪色 B . 提纯含少量苯酚的苯:加入氢氧化钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水 C . 制备少量乙酸乙酯:向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,用NaOH溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸 D . 验证有机物X是否含有醛基:向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热煮沸
  • 8. (2019高一下·绥滨期中) 某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1,由此可得出的结论是( )
    A . 该有机物分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3 B . 分子中碳、氢原子个数比为2∶1 C . 有机物中必定含氧 D . 无法判断有机物中是否含有氧元素
二、实验探究题
  • 9. (2020高二上·新宁期末) 用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答问题,将所选方法的数字代号填在括号中:

    1. (1) 试管Ⅰ中盛有由2浓硫酸、3m乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液,其中浓硫酸的作用是 。

      ①催化剂和吸水剂②脱水剂

    2. (2) 试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上? 。

      ①防止倒吸②有利于气体导出

    3. (3) 和的Na2CO3溶液的主要作用是(不定项) 。

      ①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度;

      ②除去挥发出的乙酸;

      ③溶解挥发出的乙醇。

  • 10. (2019高二上·广南期中) 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。

    根据题意完成下列填空:

    1. (1) 圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号)。

      a.天平     b.量筒   c.容量瓶    d.滴定管

    2. (2) 写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
    3. (3) 将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是。试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第层。
    4. (4) 试管A中除了产物和水之外,还可能存在(写出化学式)。
    5. (5) 用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是(选填编号)。

      a.蒸馏                       b.氢氧化钠溶液洗涤

      c.用四氯化碳萃取             d.用亚硫酸钠溶液洗涤

      若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是

    6. (6) 实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
  • 11. (2019高三上·唐山月考) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,相关物质的物理参数、化学方程式及装置图(加热和夹持装置已略去)如下:

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g•cm3

    溶解性

    二苯基羟乙酮

    212

    133

    344

    1.310

    不溶于冷水,溶于乙醇

    二苯基乙二酮

    210

    97

    348

    1.084

    不溶于水,能溶于乙醇

    +2FeCl3 +2FeCl2+2HCl

    在反应装置中,加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片,加热至沸腾,停止加热,待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮,继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯,得到1.80g产品。

    重结晶过程如下:

    加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

    请回答以下问题:

    1. (1) 装置图中仪器a的名称是,其作用是
    2. (2) 加入碎瓷片的作用是。若加热后发现未加碎瓷片,应采取的正确方法是
    3. (3) 实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程,其原理和操作与纸上层析类同,通过观察薄层色谱展开后的斑点(在实验条件下,只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点)判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样,薄层色谱展开后的斑点:

      该实验条件下加热____后可认为反应结束。

      A . 15min B . 30min C . 45min D . 60min
    4. (4) 上述重结晶过程中,(填步骤名称)操作除去了不溶性杂质。
    5. (5) 在重结晶过程中,不可选用明火直接加热,原因是
    6. (6) 不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是
    7. (7) 本实验的产率是%。(保留3位有效数字)
  • 12. (2019·江苏) B.[实验化学]

    丙炔酸甲酯( CH≡C-COOCH3 )是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

    实验步骤如下:

    步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。

    步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

    步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。


    1. (1) 步骤1中,加入过量甲醇的目的是
    2. (2) 步骤2中,上图所示的装置中仪器A的名称是;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是
    3. (3) 步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是;分离出有机相的操作名称为
    4. (4) 步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是
  • 13. (2019·徐汇模拟) 食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验,按下图装置进行实验,完成下列填空:

    1. (1) 试管内液面出现的白色固体是
    2. (2) 试管内液面上升的原因是
    3. (3) 证明生成的卤代烃中含氯元素的方法:取试管中的油状液滴,用水充分洗涤,加碱促进水解,用HNO3和AgNO3溶液检验。用水洗涤的目的是
  • 14. (2019·遵义模拟) 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:

    CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO ,反应物和产物的相关数据列表如下:

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下:将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,与5 mL浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77 ℃馏分,产量2.0 g。

    回答下列问题:

    1. (1) 实验中,Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为
    2. (2) 加入沸石的作用是

      若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是

    3. (3) 上述装置图中,D仪器的名称是,E仪器的名称是
    4. (4) 分液漏斗使用前必须进行的操作是
    5. (5) 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛在层(填“上”或“下”)。
    6. (6) 反应温度应保持在90~95 ℃,其原因是
    7. (7) 本实验中,正丁醛的产率为%(结果保留两位小数)。
  • 15. (2019高二下·郑州期中) 实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

    可能用到的有关数据如下:

    相对分子质量

    密度 g/cm3

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应:

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯:

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题:

    1. (1) 装置b的名称是
    2. (2) 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
    3. (3) 在环己烯粗产物蒸馏过程中,仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。
      A . B . C . D .
    4. (4) 分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。
    5. (5) 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
    6. (6) 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯,环己烯分子中有种不同化学环境的氢原子。
    7. (7) 实验中,若浓硫酸的使用量过多,会导致后果是(答一点即可)。经实验证明,可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验,硫酸氢钠不溶于有机物,其优点是
三、综合题
  • 16. (2020高二上·安庆期末) 葡萄是一种常见水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄还可用于酿酒。
    1. (1) 检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制的Cu(OH)2并加热,其现象是
    2. (2) 葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式:

      C6H12O6(葡萄糖)=2+ 2 C2H5OH

    3. (3) 葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类,酯类也可以通过化学实验来制备,实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯:

      ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是

      ②试管b中盛放的试剂是饱和溶液。

      ③实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是

      ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯,需要用到的仪器是(填字母)。

      A.普通漏斗       B.分液漏斗        C.长颈漏斗

  • 17. (2019高一下·滁州期末) 氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体,是重要的工业原料。回答下列问题
    1. (1) 将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油,在石棉网上微热至熔化后,立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是 ,该反应中反应物的能量 (填“高于”或“低于”)生成物的能量。
    2. (2) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水,振荡后静置,CCl4层变成紫红色,用离子方程式解释:
    3. (3) 光照下Cl2可与CH4反应,写出生成一氯甲烷的化学方程式: 。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

      光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(填标号)

      A.     B.     C.    D.

  • 18. (2019高一下·哈尔滨期末) 为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:

    ①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

    ②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

    1. (1) 0.1mol该烃A能与g溴发生加成反应;加成产物需mol溴蒸气完全取代;
    2. (2) B中官能团的名称是,B可通过加入强氧化剂为(任填一种)一步直接氧化为D。
    3. (3) E是常见的高分子材料,写出E的结构简式;合成E的反应类型
    4. (4) 某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

      ①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是

      ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是

      ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是

    5. (5) 比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有种结构。

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