7（填“＞”“＜”或“＝”）。
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
HCl溶液与AgNO3溶液反应：。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：。
a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-
请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空：
②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。
③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。
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步骤 |
操作 |
甲组现象 |
乙组现象 |
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1 |
称量黑色粉末质量/g |
m1 |
m2 |
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2 |
取黑色粉末，用磁铁吸引 |
能被吸引 |
能被吸引 |
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3 |
取黑色粉末，加入稀盐酸 |
全部溶解，有大量气泡 |
无明显现象 |
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4 |
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 |
有红色物质生产 |
无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
