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| A．风力发电机 | B．硅太阳能电池 | C． 纽扣式银锌电池 | D． 电解熔融氯化钠 |
| A | B | C | D | |
| 目的 | 比较碳酸根与碳酸氢根水解程度 | 研究浓度对化学平衡的影响 | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 | 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 |
| 实验方案 | | | | |
| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/ mol·L-1 | 物质的平衡浓度/ mol·L-1 | ||
| c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
| I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
| III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CuSO4(aq) pH | 3.71 | 3.51 | 3.44 | 3.25 | 3.14 |
| Na2CO3(aq) pH | 10.41 | 10.30 | 10.28 | 10.25 | 10.18 |
下列说法不正确的是（ ）
实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
实验III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
iv. 重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
回答下列问题：
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a | b | c | d |
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
① 反应物X是（填“CO2”或“H2”）。
② 判断依据是。
① 前10min的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min －1。
② 化学平衡常数K = 。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
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实验编号 |
温度（K） |
催化剂 |
CO2转化率（%） |
甲醇选择性（%） |
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A |
543 |
Cu/ZnO纳米棒 |
12.3 |
42.3 |
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B |
543 |
Cu/ZnO纳米片 |
11.9 |
72.7 |
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C |
553 |
Cu/ZnO纳米棒 |
15.3 |
39.1 |
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D |
553 |
Cu/ZnO纳米片 |
12.0 |
70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为（填字母）。
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10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 | 序号 | 加入试剂 | 变色时间 |
| Ⅰ | 10mL蒸馏水 | 长时间放置，未见明显变化 | |
| Ⅱ | 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 | 放置3min后，溶液变蓝 | |
| Ⅲ | 10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液 | 放置1min后，溶液变蓝 | |
| Ⅳ | 10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液 | 长时间放置，未见明显变化 |
① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 。
② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：。
③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 。
④ 实验Ⅳ的作用是。
ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；
ⅱ. 增大c(H+)，。
小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。
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| 序号 | 溶液a | 溶液b | 现象 |
| Ⅴ | 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O | 指针未见偏转 | |
| Ⅵ | 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O | 指针 偏转 | |
| Ⅶ | X | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 | Y | |
| Ⅷ | Z | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O | 指针未见偏转 |
通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。
X ；Y ；Z 。
ⅰ.充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。
ⅱ.放电过程原理示意图如图所示：
① 放电时，电子的流动方向为。（用a、b、K2、K3）
② 放电时，正极的电极反应式为。
① 用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是。
② 用盐酸代替H2SO4和H2O2 ， 浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸。主要原因是：
ⅰ.会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式。
ⅱ.Cl－对建筑材料的腐蚀及带来的水体问题等。
③ 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释随着温度升高，钴的浸出率先升高后降低的原因：。
④ 已知草酸为二元弱酸，应用化学平衡移动原理，结合化学用语解释CoC2O4沉淀的同时溶液酸性增强的原因：。
⑤ 高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为。
