| 物质名称 | 鸡蛋清 | 牛奶 | 西红柿 | 苹果汁 |
| pH范围 | 7.6~8.0 | 6.3~6.6 | 4.0~4.4 | 2.9~3.3 |
加热液体
B . 
加入固体
C . 
过滤液体
D . 
稀释浓硫酸
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前后物质质量差/g | +8 | -24 | 0 | +16 |
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度S/g | 甲 | 26.3 | 28.2 | 31.4 | 31.4 | 30.0 | 28.2 |
| 乙 | 30.6 | 28.2 | 26.8 | 31.4 | 37.5 | 42.0 | |
等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B . 
向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH
C . 
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D . 
向某氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸
①降低可燃物的着火点，是灭火的方法之一
②在有限空间内，空气中混有粉尘，遇到明火，就会发生爆炸
③酶是一类蛋白质，纤维素属于维生素
④除去NaCl中少量的氯化镁，可先加水溶解后，加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤，再向洗涤后的滤渣中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
⑤某固体可能由氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钡中的两种组成，取少量该固体加入水中，观察到生成白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，则该固体组成有3种情况
①地壳中含量最多的金属元素是；
②一个氮气分子；
③两个钾原子；
④一个镁离子。
请根据它们的用途，用字母填写:
①可用于制铅笔芯。
②可用于人工降雨。
③可用于农业选种。
④可用于制作肥皂。
实验I：取硫酸铝溶液加入装有铁粉的试管中
实验Ⅱ：取硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是(填序号)。
①Al3+
②Al3+、Fe3+
③Al3+、Fe2+
④Fe2+、Cu2+
⑤Al3+、Fe2+、 Cu2+
①可观察到玻璃管内的固体由红色变为银白色
②此装置缺少尾气处理装置
③实验时应先通入一氧化碳， 再给固体加热
④澄清石灰水起到检验生成气体的作用
[查阅资料]①嗅盐由一种盐类物质和香料(香料不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能与硫酸化合生成硫酸铵。
[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么?
[猜想与假设]猜想一：可能是碳酸铵
猜想二：可能是碳酸氢铵
[实验探究]填写表中空格。
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实验 |
甲组实验 |
乙组实验 |
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方案 |
嗅盐与(填一种物质的名称) 混合研磨 | | |
| 现象 | 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 |
|
|
| 结论 | 嗅盐中含有NH4+ | 嗅盐中含有CO32- | 确认甲组的实验结论 |
| 猜想一正确 | |||
[反思质疑]乙组同学认为甲组的实验不严谨，他们通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了甲组的结论。乙组同学的实验目的是排除嗅盐中存在离子的可能性。
[继续探究]同学们利用下图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
已知嗅盐与氢氧化钠反应为：(NH4)2CO3+2NaOH X+2NH3
+2H2O，则X的化学式为。
[数据记录]实验称取样品质量m1 ， 反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3 ， 反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
[数据处理]通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数是(用含字母的表达式表示)。
[实验评价]关于该实验的说法正确的是(填字母)
A.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
B.烧杯中发生的反应是2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
C.停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
