B . 加入锌粒 
C . 加入稀硫酸 
D . 收集氢气 
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
| NaCl的溶解度/g | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
| KNO3的溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
①图中碱性最强的体液是。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗，其原理是（用化学方程式表示）。
84消毒液
（产品特点）主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。
（餐具消毒）用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
（注意事项）①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=+Cl2↑+H2O。
|
实验内容 |
现象 |
说明、解释或结论 |
|
⑴用高锰酸钾制取氧气。 连接仪器，检查装置气密性。用（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集O2。 |
当观察到时，开始收集气体。 |
收集O2之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是。产生O2的化学方程式为。 |
|
⑵酸与碱发生中和反应。 i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。 ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。 |
步骤ⅱ中观察到。 |
步骤i中“边滴边振荡”的目的是。 |
用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有___（填标号）。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
U型管中液面高度发生变化的原因是。
查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2 ， 将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1 ， B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色
④关闭K1 ， 打开K2 ， 将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是。
所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为。
处的微粒是（填化学式）。
