浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二上学期化学期末...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：59 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·温州期末) 下列物质属于共价化合物的是（）

A . N₂ B . C₂H₅OH C . NH₄Cl D . Na₂CO₃

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2. (2020高二上·温州期末) 下列仪器不能加热的是（）

A . B . C . D .

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3. (2020高二上·温州期末) 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中错误的是（）

A . 碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一 B . 石墨烯不属于烯烃 C . 地沟油禁止食用，但可用来制燃油 D . 硫酸铜可作泳池池水消毒剂

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4. (2020高二上·温州期末) 下列反应中，水作还原剂的是（）

A . 2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑ B . NaOH+HCl=NaCl+H₂O C . Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO D . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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5. (2020高二上·温州期末) 下列物质的化学式错误的是（）

A . 钡餐∶ BaSO₄ B . 丙酸：HCOOCH₂CH₃ C . 二甲醚∶ CH₃OCH₃ D . 铁锈： $\text{[math]}$

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6. (2020高二上·温州期末) 下列说法正确的是（）

A . 葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆ B . 甲烷的比例模型： C . 次氯酸的结构式为 H-Cl-O D . 氘的原子结构示意图：

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7. (2020高二上·温州期末) 下列说法正确的是（）

A . 乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物 B . H₂、D₂、T₂互为同位素 C . 的名称为 2，2-二甲基丁烷 D . CH₃CH₂NO₂和H₂NCH₂CHO互为同分异构体

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8. (2020高二上·温州期末) 下列说法错误的是（）

A . 可利用二氧化碳制造全降解塑料 B . 钠和钾的合金在常温下是液体 C . 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D . 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

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9. (2020高二上·温州期末) 下列有关非金属及其化合物的说法错误的是（）

A . 碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色 B . 钾云母(KH₂Al₃Si₃O₁₂)用氧化物的形式表示为：K₂O•3Al₂O₃•6SiO₂ •2H₂O C . 碳酸氢铵易溶于水，既能与强酸反应，又能与强碱反应 D . 无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色

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10. (2020高二上·温州期末) 下列说法错误的是（）

A . 石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色 B . 煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃 C . 3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，厌氧条件下生成沼气，属于生物化学转换

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11. (2020高二上·温州期末) 下列操作或结论错误的是（）

A . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B . 中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次 C . 在未知溶液中滴加 BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO $\text{[math]}$ D . 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高

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12. (2020高二上·温州期末) 下列关于氮及其化合物说法，错误的是（）

A . 氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 B . N₂H₄ 可用作航天飞机的燃料 C . 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D . 硝酸可用于制造染料、炸药等

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13. (2020高二上·温州期末) 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 氧化镁与盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 氯气和水反应： $\text{[math]}$ C . 将过量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 氯化铵水解： $\text{[math]}$

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14. (2020高二上·温州期末) 下列说法错误的是（）

A . 75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性 B . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别苯和甲苯 C . 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，经分液除去 D . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐

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15. (2020高二上·温州期末) 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述错误的是（）

A . 含有4种官能团 B . 能发生取代、加成、消去、酯化等反应 C . 一定条件下 $\text{[math]}$ 该物质最多可与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 D . 该有机物属于芳香族化合物

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16. (2020高二上·温州期末) 下列说法正确的是（）

A . 氧的非金属性比碳强，所以H₂O的熔沸点比CH₄高 B . ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物 C . 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强 D . 同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大

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17. (2020高二上·温州期末) 下列说法正确的是（）

A . pH为6.8的溶液一定呈酸性 B . 中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需 NaOH的物质的量相同 C . 0.1 mol·L^-1的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D . 0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液中∶c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=0.1mol·L^－¹

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18. (2020高二上·温州期末) 如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLi+LiV₃O₈=Li _l+xV₃O₈ 。下列说法正确的是（）

A . 放电时Cl^-移向LiV₃O₈电极 B . 放电时正极反应为：Li_l+xV₃O₈–xe^-=LiV₃O₈+xLi⁺ C . 充电时，Li-Si合金接电源的正极 D . 放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过电路

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19. (2020高二上·温州期末) 一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应∶X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ M(g)+2N(g) △H=a kJ·mol^-1(a>0)，下列说法中正确的是（）

A . 反应达到平衡时，加入 M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小 B . 反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1∶ 2 C . 当v_正(X)=2v_逆(N)时，反应到达平衡状态 D . 到达平衡状态时，反应吸收的能量小于 a kJ

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20. (2020高二上·温州期末) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A . 常温常压下，16gO₂与O₃混合气体中含有N_A个氧原子 B . 1L0.1mol• L^-1CH₃COOH溶液中所含离子总数约为0.2 N_A C . 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应生成SO₂分子数小于0.1N_A D . 1 molFeBr₂与足量Cl₂反应，转移电子数为3N_A

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21. (2020高二上·温州期末) 反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在 300℃ 和 T℃ 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L^-1)随时间变化的有关实验数据见表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
300/℃	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
T/℃	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36

下列有关该反应的描述正确的是（）

A . 在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L^-1· min^-1 B . 在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态 C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D . 从表中可以看出T ＜300

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22. (2022高二上·英吉沙期中) 在含Fe³⁺的 $\text{[math]}$ 和I^-的混合溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的催化机理和反应进程中的能量变化如下：
步骤①： 2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺ (aq)

步骤②： $\text{[math]}$

下列有关该反应说法错误的是( )

A . 步骤①的反应速率小于步骤② B . Fe³⁺ 是该反应的催化剂 C . 若不加Fe³⁺ 则该反应的ΔH减小 D . 步骤②中 2molFe²⁺和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量高于2mol Fe³⁺和 2mol $\text{[math]}$ 的总能量

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23. (2020高二上·温州期末) 已知草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO₂、CO和H₂O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法错误的是（）

A . A与B组合用于检验草酸分解产生的H₂O B . AFD组合用于检验草酸分解产生的CO₂ C . A与E组合用于检验草酸分解产生的CO D . 装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO

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24. (2020高二上·温州期末) 二氯化二硫 ( S₂Cl₂)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S₂Cl₂分子中各原子最外层均有8个电子。S₂Cl₂遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法错误的是（）

A . S₂Cl₂的结构式为 Cl-S –S-Cl B . S₂Cl₂ 可能使品红溶液褪色 C . S₂Cl₂ 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ： 3 D . 将S₂Cl₂气体通入 AgNO₃溶液中，若有白色沉淀产生，则 S₂Cl₂气体中有 HCl

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25. (2020高二上·温州期末) 某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Br^–、CO $\text{[math]}$ 中的若干种，各离子浓度均为 0.1mol•L^-1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是（）

A . 无法确定原溶液中是否存在Cl^- B . 若步骤中 Ba(NO₃)₂ 和 HNO₃的混合溶液改用 BaCl₂和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响 C . 肯定存在的离子是NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Br^– D . 是否存在 Na⁺ 、K⁺需要通过焰色反应来确定

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二、填空题

26. (2020高二上·温州期末)
1. （1）写出氯碱工业中阳极的电极反应式。
2. （2）石英的熔点远高于干冰的原因是。
3. （3）离子化合物 MgO₂可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出 MgO₂的电子式。
4. （4）可与H₂反应，请用系统命名法对其产物命名。
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27. (2020高二上·温州期末) 2020年3月22日为第 28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
1. （1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌。(填“锌块”或“铜块”)
2. （2）自来水厂常用含有 Fe³⁺的净水剂净水，其原理是。(用离子方程式表示)
3. （3）自来水常用氯气杀菌消毒， $\text{[math]}$ ，要增大 HClO 的浓度，可以加入下列物质中的____。
  
  A . CH₃COONa B . HCl C . CaCO₃固体 D . H₂O E . SO₂
4. （4）常温下，0.01mol·L^-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH^-)=mol·L^-1。
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28. (2020高二上·温州期末) 某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。

请回答∶
1. （1） B的化学式是
2. （2）组成A的元素有
3. （3）请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式
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29. (2020高二上·温州期末) 将 $\text{[math]}$ 镁和铝的混合物投入 $\text{[math]}$ 盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下 $\text{[math]}$ 气体(不考虑金属和盐酸反应时 $\text{[math]}$ 的挥发)。向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，生成沉淀的质量达到最大。
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）沉淀的质量达到最大时为g(用含w的表达式表示)。
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三、综合题

30. (2020高二上·温州期末) 以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为∶ $\text{[math]}$
1. （1）该法可按下列催化过程进行∶
  $\text{[math]}$ △ H₁=83 kJ·mol^-1
  
  $\text{[math]}$ △H₂=-20 kJ·mol^-1
  
  $\text{[math]}$ △H₃=-121 kJ·mol^-1
  
  ①总反应 $\text{[math]}$ 的 △H =kJ·mol^-1。
  
  ②有利于提高总反应平衡产率的条件有。
  
  A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
2. （2）恒温恒压下，可以说明总反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的是_____。
  
  A . 压强不变 B . 氯气的体积分数保持不变 C . 每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成 D . 反应速率v_正(O₂)∶v(H₂O)=1∶2 E . 各组分的物质的量浓度都相等
3. （3）密闭容器中充入HCl和O₂进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图，保持其他条件不变，t₂时升温，t₃时重新达平衡，画出t₂—t₄时 c(Cl₂)随时间t的变化曲线。
4. （4）在恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图∶
  
  ①图中表示进料浓度比 c(HCl)：c(O₂)等于1：1的曲线是．
  
  ②设HCl初始浓度为c₀ ，根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1的数据计算K(400℃)=(列出计算式，不必算出结果)。
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31. (2020高二上·温州期末) 某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料 H。

已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E是 X发生不同裂解反应的产物，且A、E互为同系物，D 与饱和 NaHCO₃溶液反应产生气体。

信息提示∶ 卤素原子在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。如∶

$\text{[math]}$ (水解反应)
1. （1） X 分子为直链结构，X 的名称为； C 中官能团的名称为；
2. （2） E 中最多有个原子共面；用核磁共振氢谱法测得G共有种氢。
3. （3） ①～⑥的反应中，下列反应类型存在的是。
  
  A . 加成反应 B . 加聚反应 C . 取代反应 D . 氧化反应
4. （4）写出⑥的化学反应方程式。
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