B . 氧气的验满 
C . 取固体药品 
D . 稀释浓硫酸 
B . 
C . 
D . 
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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铁的金属活动性比铜强 |
请回答下列问题：
将步骤Ⅲ补充完整。
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率= ×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
实验一：探究燃烧的条件
如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和，置于酒精灯火焰上，观察现象。
实验二：探究铁锈性的条件
①试管（填字母）中的铁钉生锈。
②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与接触。
依据图中所给信息，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：，其基本反应类型是。
②从微观角度分析
a、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是。
b、化学反应前后不变（写一点）。
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名称 |
甲烷 |
乙烷 |
丙烷 |
丁烷 |
戊烷 |
己烷 |
…… |
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化学式 |
CH4 |
C2H6 |
C3H8 |
C4H10 |
C5H12 |
C6H14 |
…… |
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碳元素的质量分数 |
75.0% |
80.0% |
81.8% |
82.8% |
83.3% |
83.7% |
…… |
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1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g |
4.00 |
3.73 |
3.64 |
3.59 |
3.56 |
3.53 |
…… |
分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）。
②。
如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
A试管中观察到的现象是。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）
整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂。
实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是（填字母）。
a、二氧化碳
b、水蒸气
c、氯化氢
d、氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的不同。
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是t。
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：。
