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浙江省绍兴市2020-2021学年九年级上学期科学10月调研...

更新时间:2020-11-10 浏览次数:330 类型:月考试卷
一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分)
  • 1. (2020九上·绍兴月考) 世界万物都在变化,下列各图所示的变化属于化学变化的是( )
    A . 湿衣服晾干 B . 带火星的木条复燃 C . 食盐水的蒸发 D . 灯泡通电发光
  • 2. (2020九上·绍兴月考) 下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨,测该地区最不适合种植的农作物是 ( )

    农作物

    大豆

    玉米

    马铃薯

    pH

    6.0~7.0

    5.5~5.5

    7.0~8.1

    4.8~5.5

    A . 大豆 B . C . 马铃薯 D . 玉米
  • 3. (2020九上·绍兴月考) 下列实验的装置和操作均正确的是(    )
    A . 稀释浓硫酸 B . 分离出AgNO3溶液中的AgCl C . 检查装置的气密性 D . 收集氧气
  • 4. (2020九上·绍兴月考) 游泳是体育中考的项目之一。小明第一次去学习游泳时发现,泳池中的水看上去似乎有点蓝色,而必经之路上还有一个小水池,里面的水似乎有点紫红色。教练告诉他,这里面分别加入了两种小明学过的盐,它们均有一定的杀菌消毒作用。请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是 ( )
    A . 氯化铁和硫酸铜 B . 氢氧化钙和氯化钠 C . 硫酸铜和高锰酸钾 D . 氯化铁和氯化钠
  • 5. (2020九上·绍兴月考) 下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是(    )
    A . Ba2+、H+、OH-、Cl- B . K+、Na+、Cl-、NO3- C . K+、Fe3+、SO42-、NO3- D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-
  • 6. (2021九上·绍兴月考) 下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是(   )
    A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 生石灰 D . 氢氧化钠
  • 7. (2020九上·绍兴月考) 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )

    A . ②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性 B . ①②④⑤处有明显现象,则 M 可能为稀盐酸 C . ⑤处固体明显减少,则 M 可能为稀硫酸 D . ⑥处反应放热,则N 可能是氢氧化钠溶液
  • 8. (2020九上·绍兴月考) 科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现:将R放入稀硫酸中,有气泡产生,同时生成正二价的盐,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息,下列化学方程式正确的是(     )
    A . R+MgCl2=RCl2+Mg B . R+2AgCl=RCl2+2Ag C . Al+RSO4= AlSO4+R D . R+2HCl=RCl2+H2
  • 9. (2022九上·嘉兴开学考) 下列各组物质中,主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是(   )
    A . 苛性钠、氢氧化钠、NaOH B . 盐酸、氯化氢水溶液、HCl C . 烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D . 食盐、氯化钠、NaCl
  • 10. (2024九上·柯桥月考) 下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( )

    A . 在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐 B . 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子 C . 某溶液用pH试纸测试,试纸变蓝色(pH约为10),该溶液一定是碱性溶液 D . 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,可以断定两者恰好完全反应
  • 11. (2020九上·绍兴月考) 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是(    )
    A . NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸) B . NaCl溶液中混有Na2SO4(BaCl2 C . KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸) D . CO混有CO2(NaOH溶液)
  • 12. (2020九上·绍兴月考) 常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是( )

    A . B . 澄清石灰水 C . 纯碱溶液 D . 稀盐酸
  • 13. (2020九上·绍兴月考) 向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液。以下判断正确的是(     )
    A . 若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜 B . 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤液中一定没有硝酸铜 C . 若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生,则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌 D . 若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌粉和铝粉
  • 14. (2020九上·绍兴月考) 向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中,滴加Ba(OH)2溶液至过量.下列图象中,产生的沉淀量与滴入Ba(OH)2相符的是(   )
    A . B . C . D .
  • 15. (2023·鹿城模拟) 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,将天平调节至平衡,然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁,向右盘的烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应。下列说法正确的是(   )
    A . 实验结束后,指针偏向右盘 B . 由于消耗的硫酸质量相等,实验结束后,指针不偏转 C . 实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁 D . 实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁
二、填空题(本题共7小题,每空2分,共40分)
  • 16. (2020九上·绍兴月考) 阅读下列短文:氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体;②它极易溶解于水;③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解;④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫;⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容,运用你学过的有关知识填空:
    1. (1) 从上面的短文中得知,氢氧化钾的化学性质为 (填序号)。
    2. (2) 氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式:
    3. (3) 根据氢氧化钾的性质,你认为氢氧化钾固体的保存方法应是
  • 17. (2020九上·诸暨期中) 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
    1. (1) 酸性是因为物质能电离出,可以使紫色石蕊试液变色。
    2. (2) 酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH7.
  • 18. (2020九上·绍兴月考) 人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关
    1. (1) 生活中常用铜作导线,主要是利用了铜的
    2. (2) 铁制品锈蚀的过程,实际上是铁丝与空气中的和水蒸气生了化学反应。
    3. (3) 为了验证三种金属的活动性顺序,可选择Al、Cu和下列试剂中的       来达到实验目的。(选填字母序号)
      A . Al2(SO43溶液 B . FeSO4溶液 C . CuSO4溶液
    4. (4) 可“用稀盐酸除去铁锈,原理是(用化学方程式表示)。
  • 19. (2020九上·绍兴月考) 浙江省有较长的海岸线,每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为了除去上述杂质,设计了如下实验方案:先将固体溶解,然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶,得到较纯净的食盐。
    1. (1) 溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时,玻璃棒的作用是
    2. (2) 加入BaCl2溶液的目的是为了除去杂质。
    3. (3) 以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤:往滤液中加入适量的
  • 20. (2020九上·绍兴月考) 食品包装袋属于可回收垃圾,很多食品包装袋中会有一个小袋,具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”,查阅资料发现其成分除铁粉外,可能含有碳粉、 等。为确定其成分,进行了如下实验:

    1. (1) 试剂X可能是。(填化学式)
    2. (2) 除铁粉外,脱氧剂中肯定含有哪些物质。(填化学式)
    3. (3) 海绵铁是多孔隙的块状铁单质,常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较,除氧效果要好得多,原因是
  • 21. (2020九上·绍兴月考) 某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析:

    1. (1) 该溶液中不可能存在的物质是(写化学式);
    2. (2) 写出AB段发生反应的化学方程式
  • 22. (2020九上·绍兴月考) 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

    1. (1) m=
    2. (2) d点时溶液中的溶质为(写化学式)
三、实验探究题(本题共4小题,每空3分,共45分)
  • 23. (2020九上·绍兴月考) 某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验,当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂.他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

    【猜想】猜想一:可能是NaCl和NaOH;猜想二:可能只有NaCl;

    猜想三:

    【进行实验】

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    结论

    取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,振荡

    猜想一不成立

    取少量烧杯内的溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液

    猜想三成立

  • 24. (2020九上·绍兴月考) 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:

    【对固体猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。

    【实验和推断】

    1. (1) 若加入的A溶液是稀盐酸,现象a为有气泡产生,现象b为无色酚酞试液不变红色,

      则该实验(填“能”或“不能”)说明猜想Ⅱ成立。

    2. (2) 若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
    3. (3) 若A是CaCl2溶液,当实验现象a为,现象b为,则猜想Ⅲ成立。
    4. (4) 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是. (用化学方程式表示)
  • 25. (2020九上·绍兴月考) 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

    查阅资料:钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

    提出猜想:猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

    猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。

    实验及现象:切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示:

    编号

    钠块大小

    硫酸铜溶液

    实验中产生沉淀的现象

    绿豆大小

    稀溶液10毫升

    产生蓝绿色沉淀

    绿豆大小

    浓溶液10毫升

    产生蓝色絮状沉淀

    豌豆大小

    稀溶液10毫升

    产生蓝色絮状沉淀

    豌豆大小

    浓溶液10毫升

    产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体

    小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

    实验结论:

    1. (1) 上述实验中均未观察到色固体生成,由此判断猜想一错误。
    2. (2) 实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。

      实验反思:实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是

    3. (3) 由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有
    4. (4) 为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案:

      方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。

      方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。

      从两个方案中,选择出更合理的方案并给出理由

  • 26. (2020九上·绍兴月考) 膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜,小到包子馒头,大到其它的肉类食品,膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成,甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后,他设计了如图所示的实验装置(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态),并分3步进行实验。

    资料:①膨松剂在面包制作过程中发生反应:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,

    NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑;

    ②氨气溶于水所得溶液为氨水,呈碱性。

    实验操作:

    第1步:关闭K2 , 打开K1 , 经过加热,D中酚酞变红。

    第2步:关闭K1 , 打开K2 , 加热至试管B中的水里气泡不再产生。

    第3步:观察到大试管中还有剩余物质。

    根据以上信息回答以下问题:

    1. (1) 从“第2步”可知,装置B的作用是
    2. (2) 如果没有装置C,可能不会出现实验现象
    3. (3) 写出实验中的膨松剂物质组成: 。
四、分析计算题(本题共6小题,7分+6分+9分+11+11+11分,共55分)
  • 27. (2020九上·绍兴月考) 在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO+mSO2+O2 mCaSO4

    请回答下列问题:

    1. (1) m值是
    2. (2) 该反应属于基本反应类型中的
    3. (3) 若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?
  • 28. (2020九上·绍兴月考) 某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装置如图。

    实验设计:三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器,C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球),装置气密性良好。

    实验操作:

    1. (1) 先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化;
    2. (2) 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况,并对此作出合理的解释。
  • 29. (2020九上·绍兴月考) Na2CO3俗称纯碱、碱面,也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入    氨气,再通入二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出:

    NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓  

    过滤出碳酸氢钠晶体,再受热分解得到产品:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

    1. (1) 在“侯氏制碱法”的工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本,请问本实验中可重复利用物质是(除水外)(写化学式);
    2. (2) 在“侯氏制碱法”的工业生产原理中,是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳,而不是先通入二氧化碳再通入氨气,这样设计的理由是
    3. (3) 根据化学方程式计算,5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3 , 实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量8.4吨;(选填:“大于”、“等于”或“小于”)
    4. (4) 与“侯氏制碱法”不同的是,比利时科学家苏尔维在制碱过程中,向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O.请计算:NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨,完全反应后理论上可获得NH3多少吨?
  • 30. (2020九上·绍兴月考) Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:

    试回答下列问题:

    1. (1) 从以上数据可知,最后剩余的11.2g固体的成分是;表格中m=
    2. (2) 黄铜样品中锌的质量分数为
    3. (3) 计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
    4. (4) 配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少?
  • 31. (2020九上·绍兴月考) 将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。

    1. (1) 将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是
    2. (2) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是克。
    3. (3) B样品中含有结晶水的质量是克。
    4. (4) 化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?(写出计算过程)
    5. (5) 对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液中的溶质质量是多少?
  • 32. (2020九上·绍兴月考) 某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)试分析回答:

     

    1. (1) 稀硫酸质量在0-20g范围内,试用化学方程式解释未产生气体的原因
    2. (2) 求出P的值。
    3. (3) 求出该镁条中其它难溶性杂质的质量.
    4. (4) 当稀硫酸质量为70g时,所得溶液中溶质质量分数是多少?

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