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浙江平湖杭州湾实验学校2020-2021学年高二上学期化学第...

更新时间:2021-04-02 浏览次数:154 类型:月考试卷
一、单选题
  • 1. (2020高二上·杭州月考) 有气体参加的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )

    ①增大反应物浓度      ②增大压强       ③升高温度         ④加入催化剂

    A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ③④
  • 2. (2020高二上·杭州月考) 对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为( )
    A . K= B . K= C . K= D . K=
  • 3. (2020高二上·杭州月考) 下列说法中正确的是( )
    A . 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B . 对同一反应,K值越大,反应的转化率越大 C . K值越大,反应的转化率越小 D . 温度越高,K值越大
  • 4. (2020高二上·杭州月考) 在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)不能表明已达平衡状态的是(    )
    A . B的体积分数 B . 气体平均相对分子质量 C . 气体的总压强 D . 混合气体的密度
  • 5. (2020高二上·杭州月考) 在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:x A(g)+y B(g) z C(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1 , 保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.30mol·L-1。下列有关判断正确的是( )
    A . B的转化率降低 B . 平衡向正反应方向移动 C . x+y<z D . C的体积分数增大
  • 6. (2020高二上·杭州月考) 可逆反应2NO2 N2O4 △H<0在密闭容器中反应,达到平衡状态,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( )

    ①减小压强;②缩小体积;③升高温度;④充入氦气

    A . ②④ B . ①③ C . ②③④ D . ②③
  • 7. (2020高二上·杭州月考) 一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )

    A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ①④
  • 8. (2020高二上·杭州月考) 下列说法正确的是(   )
    A . 一定温度下,反应MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0 B . Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D . 向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色
  • 9. (2020高二上·杭州月考) 下列说法正确的是( )
    A . H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变 B . C(s)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO(g),气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡 C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体 D . 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2Q2等于Q1
  • 10. (2024高三下·遵义模拟) 用O2将HCl转化为Cl2 , 反应方程式为:4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是( )

    t/min

    0

    2

    4

    6

    n(Cl2)/10-3 mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    A . 0~2 min的反应速率小于4~6 min的反应速率 B . 2~6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min) C . 增大压强可以提高HCl的平衡转化率 D . 平衡常数K(200)<K(400)
  • 11. (2020高二上·杭州月考) 在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为1.2mol/L的是( )
    A . 0.3mol C+0.1mol D B . 1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C . 3mol C+1mol D +1mol B D . 4mol A+2mol B
  • 12. (2020高二上·三明期中) 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △ H<0;平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )
    A . a>b B . a=b C . a<b D . 无法确定
  • 13. (2020高二上·杭州月考) T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图②所示。

    则下列结论正确的是(   )

    A . 该反应的化学方程式是A+3B 2C B . 该反应的正反应为放热反应 C . 定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡 D . 压强增大,则该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
  • 14. (2020高二上·杭州月考) 已知反应CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0,在一定温度和压强下,该反应于密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( )
    A . 增大压强,n(CO2)增加 B . 更换高效催化剂,CO的转化率增大 C . 升高温度,K增大 D . 充入一定量的氮气,n(H2)不变
  • 15. (2020高二上·杭州月考) 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:

    实验

    编号

    温度/℃

    平衡常数

    /mol-1·L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    下列说法错误的是(   )

    A . x= 2.4 B . T1、T2的关系:T1 > T2 C . K1、K2的关系:K2 > K1 D . 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
  • 16. (2020高二上·杭州月考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 , 在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )

    A . 该反应为放热反应 B . 反应物浓度:c>b>a C . a、b点均未建立平衡,c点恰好达到平衡 D . 若在恒温恒容容器中,以相同的投料进行该反应,平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率
  • 17. (2020高二上·杭州月考) 在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解析错误的是(   )
    A . 与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B . 与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少 C . 深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq) D . 海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO 浓度增大
  • 18. (2020高二上·杭州月考) 已知某可逆反应:aA(g)+bB (g)⇌cC(g)在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )

    A . T1<T2 , p1<p2 , a+b>c,正反应吸热 B . T1>T2 , p1<p2 , a+b<c,正反应吸热 C . T1<T2 , p1<p2 , a+b<c,正反应放热 D . T1>T2 , p1<p2 , a+b>c,正反应放热
  • 19. (2020高二上·杭州月考) 在一个体积为1 L的密闭容器中,充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g) xC(g),平衡后,C的体积分数为w%,若维持容器容积和温度不变,0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量( )和正反应速率[v(正)],随压强(P)的变化,一定符合的是( )
    A . B . C . D .
  • 20. (2020高二上·滨海期中) 反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )。

    A . A,C两点的反应速率:A>C B . A,C两点气体的颜色:A深,C浅 C . 由状态B到状态A,可以用加热的方法 D . 若p2>p1 , 则化学平衡常数KAKC
  • 21. (2020高二上·杭州月考) 溶液中的反应 分别在①、②、③三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度为 ,反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同,下列说法错误的是(    )

    A . 反应进行到 时实验③的反应速率最快 B . 条件②的反应最先达到平衡 C . ②与①比较可能是压强更大 D . 该反应的正反应是吸热反应
  • 22. (2020高二上·杭州月考) 如图表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是( )

    A . t1时只减小了压强 B . t1时只降低了温度 C . t1时只减小了NH3的浓度,平衡向正反应方向移动 D . t1时减小N2的浓度,同时增加了NH3的浓度
  • 23. (2020高二上·杭州月考) 对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0,(A%为A平衡时百分含量)下列图象中正确的是( )
    A . B . C . D .
  • 24. (2022高二上·武冈期中) 已知反应N2O4(g) 2NO2(g)    △H=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

    A . A,C两点气体的平均相对分子质量:A>C B . A,C两点气体的颜色:A深,C浅 C . 由状态B到状态A,可以用加热的方法 D . A,C两点的反应速率:A>C
  • 25. (2020高二上·杭州月考) α1和α2 , c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)⇌2NO2(g)和3O2(g)⇌2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量,下列判断正确的是(   )
    A . α1、α2均减小,c1、c2均增大 B . α1、α2均增大,c1、c2均减小 C . α1减小,α2增大,c1、c2均增大 D . α1减小,α2增大,c1增大,c2减小
二、原理综合题
  • 26. (2020高二上·杭州月考) 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),开始时A的物质的量为4 mol,B的物质的量为6 mol;5 min末测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算:
    1. (1) 5 min末A的物质的量浓度为
    2. (2) 前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为
    3. (3) 化学方程式中n的值为
    4. (4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

      v(A)=5 mol·L-1·min-1          ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

      v(C)=4.5 mol·L-1·min-1        ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

      其中反应速率最快的是(填序号)。

    5. (5) 在4 L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图:

      ①该反应的化学方程式是

      ②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

      A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

      B.X、Y的反应速率比为3:1

      C.容器内气体压强保持不变

      D.容器内气体的总质量保持不变

      E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

      ③2 min内Y的转化率为

  • 27. (2020高二上·杭州月考) 一定温度下,向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO2和0.2 mol O2 , 发生反应:2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)H=-196 kJ·mol1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
    1. (1) 判断该反应达到平衡状态的标志是(填序号)。

      a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 2∶1∶2

      b.容器内气体的压强不变

      c.容器内混合气体的密度保持不变

      d.SO3的物质的量不再变化

      e.SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等

    2. (2) ①SO2的转化率为

      ②达到平衡时反应放出的热量为

      ③此温度下该反应的平衡常数 K

    3. (3) 如图表示平衡时 SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

      ①温度关系 : T1T2( “>”“<” 或“=”,下同);

      ②平衡常数关系:KAKBKAKD

  • 28. (2020高二上·杭州月考) 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:

    C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g)     △H1

    C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g)      △H2

    H1>△H2>0;C10H18→C10H12的活化能为Ea1 , C10H12→C10H8的活化能为Ea2 , 十氢萘的常压沸点为192℃;在192℃,液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答:

    1. (1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。
      A . 高温高压 B . 低温低压 C . 高温低压 D . 低温高压
    2. (2) 研究表明,将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显著释氢,理由是
    3. (3) 温度335℃,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系,如图所示。

      ①在8 h时,反应体系内氢气的量为mol(忽略其他副反应)。

      ②x1显著低于x2的原因是

      ③在图中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量~反应过程”示意图

  • 29. (2020高二上·杭州月考) 硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+ O2(g) SO3(g)    ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题:
    1. (1) 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为:

    2. (2) 当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=,影响α的因素有

    3. (3) 将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器,在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时,若SO2转化率为α , 则SO3压强为,平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
    4. (4) 研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为:v=k( −1)0.8(1−nα')。式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2转化率,n为常数。在α'=0.90时,将一系列温度下的kα值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。

      曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tmt<tm时,v逐渐提高;t>tm后,v逐渐下降。原因是

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