①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
①减小压强;②缩小体积;③升高温度;④充入氦气
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
则下列结论正确的是( )
实验 编号 | 温度/℃ | 平衡常数 /mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列说法错误的是( )
①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是(填序号)。
①该反应的化学方程式是。
②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3:1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等
②达到平衡时反应放出的热量为;
③此温度下该反应的平衡常数 K=。
①温度关系 : T1T2( 填 “>”“<” 或“=”,下同);
②平衡常数关系:KAKB , KAKD。
C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g) △H1
C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g) △H2
△H1>△H2>0;C10H18→C10H12的活化能为Ea1 , C10H12→C10H8的活化能为Ea2 , 十氢萘的常压沸点为192℃;在192℃,液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答:
①在8 h时,反应体系内氢气的量为mol(忽略其他副反应)。
②x1显著低于x2的原因是
③在图中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量~反应过程”示意图。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。t<tm时,v逐渐提高;t>tm后,v逐渐下降。原因是。