天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学...

更新时间：2021-04-08 浏览次数：115 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . SO₂ B . Cl₂ C . NH₄NO₃ D . CH₃CH₂COOH

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2. 在 3A + B $\text{[math]}$ 2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是（）

A . V(A)= 0.8 mol·L^-1·S^-1 B . V(B)= 0.3 mol·L^-1·S^-1 C . V(C)= 0.7 mol·L^-1·S^-1 D . V(D)= 1.0 mol·L^-1·S^-1

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3. 下列各式中表示盐类水解的是（）

A . CH₃COOH+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COO^－+H₃O⁺ B . HS^－+H₂O $\text{[math]}$ H₂S+OH^－ C . HCO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ +H₃O⁺ D . NH $\text{[math]}$ +2H₂O = NH₃·H₂O+H₃O⁺

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4. 在 0.1molL⁻¹醋酸溶液中存在：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ ，对于该平衡，下列叙述错误的是（）

A . 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动 B . 加入少量 NaOH 固体，溶液的H⁺浓度减小 C . 升高温度，电离程度增大 D . 加入少量 CH₃COONa 固体，CH₃COO^-浓度减小

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5. (2020高二上·洮南月考) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）

A . SO₂氧化为SO₃ ，往往需要使用催化剂2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) B . 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0 C . H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) D . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+Cl^-+HClO

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6. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（）

A . 两者消耗NaOH的物质的量相同 B . 中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C . 中和CH₃COOH消耗NaOH的物质的量多 D . 两者消耗NaOH的物质的量无法比较

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7. 下列说法正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C . 碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类相同 D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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8. 下列说法错误的是（）

A . 0.1mol/L 的硫酸铵溶液中：C(NH $\text{[math]}$ )>C(SO $\text{[math]}$ ) B . 25℃ 时 pH=2 的醋酸溶液中水电离出的 C(H⁺)=10^-12mol/L C . 配制 FeCl₃溶液，应加少量盐酸 D . 将 Al₂(SO₄)₃溶液蒸干，灼烧得 Al₂O₃

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9. 已知：H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol。某同学使用右图所示的装置、盐酸 ( 0.50 mol/L 50 mL ) 和 NaOH 溶液 ( 0.50 mol/L 50 mL) 测定中和热。下列关于该实验的说法，错误的是（）

A . 若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得ΔH 应大于-57.3 kJ/mol B . 为使盐酸完全中和，应将 NaOH 溶液浓度升至 0.55 mol/L C . 若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平，测得的中和热会偏大 D . 若混合溶液时不慎将 5 mL NaOH 溶液洒出，测得中和反应的焙变ΔH 会偏大

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10. 下列说法中正确的是（）

A . 合成氨选择在400～500 ℃进行的重要原因是催化剂在500 ℃左右时的活性最大 B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C . 工业合成氨的反应是ΔH＜0、ΔS＜0的反应，在任何温度下都可自发进行 D . 在合成氨中，为增加H₂的转化率，充入的N₂越多越好

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11. (2020高二上·杭州月考) 反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH=+57 kJ·mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）。

A . A，C两点的反应速率：A＞C B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅 C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D . 若p₂＞p₁ ，则化学平衡常数K_A＞K_C

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12. 下列说法或表示正确的是（）

A . 500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N₂和 1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成 NH₃(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △ H =− 38.6 kJ · mol⁻¹ B . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 C . 由 C(石墨) = C(金刚石) ΔH =+ 1.9kJ·mol⁻¹ ，可知，金刚石比石墨稳定 D . 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

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13. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）

A . 溶液中导电粒子的数目减少 B . 溶液中 $\text{[math]}$ 不变 C . 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大 D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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14. 有关下列图像的分析正确的是（）

A . 图①可表示反N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在达到平衡后，减少NH₃的浓度，正逆反应速率的变化趋势 B . 图②表示FeCl₃溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加入固体KCl的过程中_C(Fe³⁺)的变化趋势(忽略溶液体积变化） C . 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势 D . 图④表示密闭容器中CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) $\text{[math]}$ 6H₂(g)+2CO₂(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH₃OCH₃的转化率变化趋势

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15. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ ) B . 0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(CO $\text{[math]}$ )+2c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(H₂CO₃) C . 0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液与0.1mol·L⁻¹氨水等体积混合(pH>7)：c(NH₃·H₂O)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl⁻)>c(OH⁻) D . 0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

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16. 下列说法中正确的是（）

A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI) D . 硬水中含有较多的Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、SO₄^2- ，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

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17. 室温下，将 1mol 的 CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁ ，将 1mol的 CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂ ， CuSO₄·5H₂O 受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O $\text{[math]}$ CuSO₄(s) + 5H₂O(l)，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是（）

A . ΔH₂ > ΔH₃ B . ΔH₁ < ΔH₃ C . ΔH₁+ ΔH₃ = ΔH₂ D . ΔH₁ + ΔH₂ > ΔH₃

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18. 在一定温度，将 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ xC(g)(x是化学计量数)，达平衡时测得 C(g) 的浓度为 0.060mol/L，B(g)的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是（）

A . x=2 B . 达平衡时A的转化率为40％ C . 该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1 D . 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5：4

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19. 20℃时向 20mL 0.1mol·L^－¹醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－¹ NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A . a 点：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B . b 点：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－) C . c 点：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) D . d 点：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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二、多选题

20. 一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应： X(g)+ Y(g ) $\text{[math]}$ 2Z(g )+ W(s)；ΔH >0 达到平衡，下列判断正确的是（）

A . 平衡后加入 X，开始时，正、逆反应速率均增大 B . 恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动 C . 温度不变，将容器的体积变为 2VL，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 D . 温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，重新达到平衡状态时，Z 的质量分数增大

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三、实验题

21. 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度。

（1）该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是。

（2）滴定：用酸式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。下图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。此次滴定消耗标准盐酸的体积为mL。并将该数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液的体积	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号	待测液的体积	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V
3	V	6.00	31.34	25.34

（3）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(NaOH)=mol / L。
（4）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．加入待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水，则会使测定结果；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果；

c．酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果。

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四、原理综合题

22.
1. （1） Ⅰ.T℃时，反应①CO₂(g) + Fe(s) ⇌ CO(g) + FeO(s) 的化学平衡常数为K₁ ， ②H₂O(g) +Fe(s) ⇌ H₂(g) + FeO(s)的化学平衡常数为K₂。回答下列问题：
  反应①的化学平衡常数表达式为K₁ =
  
  T℃时，若反应CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) 的平衡常数为 K，K =(用K₁、K₂表示)
2. （2） Ⅱ.在一容积为 2L 的密闭容器中充入 4mol CO₂和 6mol H₂ ，进行如下化学反应：CO₂(g) +H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：
  
  t/℃
  
  700
  
  800
  
  830
  
  1000
  
  1200
  
  K
  
  0.6
  
  0.9
  
  1.0
  
  1.7
  
  2.6
  
  回答下列问题：
  
  ①该反应为反应(选填吸热、放热)。
  
  ②830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
  
  A C(CO) = C(CO₂) B 容器内 CO₂的体积分数保持不变 C 容器内气体密度保持不变 D 容器中压强保持不变 E 单位时间内有 a molC = O 形成同时有 amolH − O 形成
  
  ③830℃时向(2)平衡体系中再充入 1.2molH₂和 1.2molCO，浓度商大于平衡常数则平衡移动(选填正向、逆向或不)。
3. （3） III 亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由 NO 与 Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为 2NO(g) + Cl₂ $\text{[math]}$ 2ClNO(g)，
  已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为 Cl − N = O)：
  
  化学键
  
  N ≡ O
  
  Cl − Cl
  
  Cl − N
  
  N=O
  
  键能/kJ·mol−1
  
  a
  
  b
  
  c
  
  d
  
  则 2NO(g) + Cl₂ $\text{[math]}$ 2ClNO(g)反应，ΔH =kJ/mol。(用字母表示)
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五、填空题

23. 已知如下表数据(25℃)：

物质

CH₃COOH

NH₃·H₂O

HCN

H₂CO₃

H₂A

电离常数(K)

1.7 × 10⁻⁵

4.9 × 10⁻¹⁰

K₁= 4.3× 10⁻⁷

K₂= 5.6 × 10⁻¹¹

K₁= 1 × 10⁶

K₂= 1 × 10⁻²

（1） 25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的 pH7(填“>”、“=或“<，该混合溶液中水的电离会受到(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。
（2） NaCN 溶液呈性，用离子方程式解释原因。
（3） 25.C 时,相同物质的量浓度的下列溶液①CH₃ COOH ② NH₃·H₂O ③NaCN ④Na₂CO₃ ⑤H₂A 中 pH 由大到小的顺序是(填序号)
（4）下列溶液中，分别是由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成。①NH₄Cl 和H₂A ②NH₄Cl 和 Na₂CO₃ ③NH₄Cl 和 CH₃COONa 溶液中 NH₃·H₂O 浓度由大到小的排列顺序是：。(用序号排列)
（5）写出泡沫灭火器原理(离子方程式)
（6）现有浓度为 0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得 c(Na⁺) > c(CN⁻)，下列关系正确的是（____________）

A . c(H⁺) > c(OH⁻) B . c(HCN) > c(CN⁻) C . c(H⁺) + c(HCN) = c(OH⁻) + c(CN⁻) D . c(HCN) + c(CN⁻) = 0.01mol/L

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

化学键	N ≡ O	Cl − Cl	Cl − N	N=O
键能/kJ·mol−1	a	b	c	d