广东省肇庆市广宁第一中学2020-2021学年高三上学期化学...

更新时间：2021-04-02 浏览次数：86 类型：月考试卷

一、单选题

1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

A . 丝绸 B . 中草药叶 C . 茶 D . 瓷器

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2. 下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 所有性质都相同 B . 电子数不同 C . 属于同素异形体 D . 质子数相同

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3. 下列说法正确的是（）

A . 明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B . 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应 C . 红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D . 日常生活中碱块(Na₂CO₃·10H₂O)变成碱面(Na₂CO₃)属于风化，是物理变化

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4. 为除去Fe₂O₃中的Al₂O₃ ，可选用的溶液是（）

A . HCl B . CH₃COOH C . NaOH D . NH₃·H₂O

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5. (2017·江苏) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A . Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 B . ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C . SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维 D . NH₃易溶于水，可用作制冷剂

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6. 下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是（）

A . 量筒 B . 分液漏斗 C . 容量瓶 D . 酸式滴定管

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7. (2016高二下·黑龙江期末) 已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 加入催化剂，减小了反应的热效应 B . 加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率 C . H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂→H₂O+O₂+Q D . 反应物的总能量高于生成物的总能量

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8. (2019高三上·南昌期末) 阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 1L0.1mol· $\text{[math]}$ NH₄Cl溶液中， $\text{[math]}$ 的数量为0.1 $\text{[math]}$ B . 2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2 $\text{[math]}$ D . 0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 $\text{[math]}$

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9. (2018·青浦模拟) 油画变黑，可用一定浓度的H₂O₂溶液擦洗修复，发生的反应为 4H₂O₂+PbS→PbSO₄+4H₂O下列说法正确的是（）

A . H₂O 是氧化产物 B . H₂O₂中负一价的氧元素被还原 C . PbS 是氧化剂 D . H₂O₂在该反应中体现还原性

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10. (2018高三上·北京期中) 国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g) + 4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + 2H₂O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是（）

A . 该反应的ΔH < 0 B . 化学平衡常数K增大 C . CO₂的转化率增加 D . 正反应速率增大，逆反应速率减小

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11. (2019高三上·武威期末) 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（）

A . 充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动 B . 充电时，电解质溶液中c(OH^－) 逐渐减小 C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–= Zn(OH)₄²^－ D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）

A . 氢化物沸点：X＜Z B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C . 化合物熔点： $\text{[math]}$ D . 简单离子的半径：Y＜X

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13. 下列实验操作规范且能达到目的的是（）

	目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D	配制浓度为0.010 mol·L^-1的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

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14. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H₂C₂O₄•2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（）

A . 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B . 用图乙所示装置准确称得0.1575gH₂C₂O₄•2H₂O固体 C . 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D . 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H₂C₂O₄溶液

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15. 能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（）
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO₂

④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO₃固体 ⑥向水中加NaHSO₄固体

A . ④ B . ①④⑤ C . ③④⑤ D . ①②④⑤

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16. 下列说法中正确的是（）

A . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小（） B . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 D . 硬水中含有较多的Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^－、SO₄²^－，加热煮沸可完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

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二、填空题

17. 取一定量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，配成饱和溶液，用此溶液进行以下实验：
1. （1）配制时所发生反应的化学方程式为。
2. （2）取少量该饱和溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀和无色气体生成，反应的原理是两溶液中分别存在水解反应、(用离子方程式表示），混合时，两水解相互促进而生成沉淀和气体。
3. （3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴该饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)₃胶体，生成胶体所发生的反应的化学方程为：。
4. （4）取少量该饱和溶液进行蒸发，加热开始后出现黄褐色沉淀并不断增多，继续加热，蒸发皿中最后剩余红棕色固体，生成红棕色固体所发生的反应的化学方程式是。
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三、原理综合题

18. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol $\text{[math]}$ 氧化为1mol $\text{[math]}$ 的ΔH= -99 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
1. （1）图中E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用 $\text{[math]}$ 作催化剂，加 $\text{[math]}$ 会使图中B点（填“升高”还是“降低”）。
2. （2） $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。
3. （3）该反应的平衡常数表达式为。
4. （4）以下说法能证明恒温恒容条件下该反应已经达到平衡状态的是_________。
  
  A . 容器内压强保持不变 B . $\text{[math]}$ C . 各气体百分含量保持不变 D . 生成1mol $\text{[math]}$ 的同时消耗0.5mol $\text{[math]}$
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四、工业流程题

19. Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。
2. （2） “酸浸”后，钛主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，写出相应反应的离子方程式。
3. （3） TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
  
  温度/℃
  
  30
  
  35
  
  40
  
  45
  
  50
  
  TiO₂·xH₂O转化率%
  
  92
  
  95
  
  97
  
  93
  
  88
  
  分析40 ℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因。
4. （4）滤液②中加入双氧水的作用是。
5. （5）若“滤液②”中 $\text{[math]}$ ，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1 ，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？(填“是”或“否”)。（FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24）
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五、有机推断题

20. 邻苯二甲酸二丁酯DBP是一种常见的塑化剂，可以乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：

已知：I、2CH₃CHO $\text{[math]}$

II、

请回答下列问题：
1. （1） DBP的分子式为。
2. （2） C中含氧官能团名称为，反应③的类型为反应。
3. （3）写出下列反应的化学方程式
  反应①
  
  反应③
4. （4） E的一种同分异构体F，苯环上含有两个取代基，能与NaOH溶液反应，且1 mol F完全反应消耗3 mol NaOH，则F的同分异构体有种。
5. （5）检验C中碳碳双键的方法。
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