C . 乙烯的结构简式是 
(ⅰ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(?)＋H2(g)
2HI(g)－26.48 kJ
| 选项 | 性质 | 应用 |
| A | 明矾易溶于水 | 用作净水剂 |
| B | | 吸收烟气中的 |
| C | | 清除游泳池中超标的 |
| D | Al是活泼金属 | 储运浓硝酸用铝罐 |
C . 1 mol马来酸酐，最多消耗1 mol NaOH
D . 光刻胶合成过程中可能会出现链节： 
B . 
C . 
D . 
①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2W(g)+Q1 (Q1>0)
②M(g)+N(g) R(g)+W(g)-Q2 (Q2>0)
氧原子核外有种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为；K2CO3固体中含有的化学键有。
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
该反应的氧化产物为，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为。
向浓缩的海水中通入Cl2 ， 将海水中的Br-氧化为Br2。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是。
在0~5min内，H2的平均反应速率v(H2)= 。
A．一定向正反应方向移动 B．平衡移动时，逆反应速率始终增大
C．一定向逆反应方向移动 D．平衡移动时，正反应速率始终减小
主反应：
副反应：
将反应物混合气体按进料比n(CO)：n(H2)=1：3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
不同温度下，CO2的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。实际生产中，保持压强不变，相对反应时间内不同温度下CH3OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH3OH的产率最大，可能的原因是。
合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的CO2 ， 从而实现CO2的减排。
a. c(K+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO
)+c(OH-)
b. 3c(K+)=4c(CO )+4c(HCO
)+4c(H2CO3)
c. c(K+)＞c(OH-)＞c(HCO )＞c(CO
)＞c(H+)
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器a的优点是。
a.高沸点 b.强酸性 c.强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是。
| 操作 | 目的/结论 | |
| ① | 称取样品 | 目的：。 |
| ② | 过滤洗涤，干燥后称得沉淀为m2g | 结论：样品中SO |
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应；
③含有3种化学环境不同的氢原子。
写出一种符号上述条件的W的结构简式。
为原料制备 
的合成路线(无机试剂任选)。
与马来酸酐 
共同加成聚合(共聚)而成。下列说法错误的是（ ）
+RCOOCH3+ 
