吉林省白城市洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化...

更新时间：2021-04-08 浏览次数：111 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2018高二下·邯郸开学考) 古语说：“人要实，火要虚．”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺．“火要虚”的目的是（　　）

A . 降低可燃物的着火点 B . 增大空气中氧气的含量 C . 升高可燃物的着火点 D . 增大可燃物与氧气的接触面积

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2. 下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . Cl^- C . Na⁺ D . OH^-

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3. 下列关于电解质的说法正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

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4. 下列说法中错误的是（）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A . ①④ B . ①④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑤

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5. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤．

A . ⑤①②③④ B . ③⑤①②④ C . ⑤②③①④    D . ②①③⑤④

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6. 下列有关叙述中正确的是( )

A . 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B . 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 C . 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D . 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

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7. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（）

A . 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B . 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 C . 滴定时达到滴定终点时俯视读数 D . 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

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8. 室温条件下，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L^-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（）

A . K（HB）的数量级为10^-4 B . 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C . V₁=10 D . b点时，NaOH与HB恰好完全反应

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9. 已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 在水溶液中电离的 $\text{[math]}$ 等于（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. (2020高二上·宾县期末) 关于中和热测定实验的下列说法错误的是（）

A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D . 测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

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11. 下列表述中正确的是（）

A . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B . △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 C . 已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H＝－QkJ·mol^－¹（Q＞0），则将2mol SO₂(g) 和1mol O₂(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 D . 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，两者放出的热量一样多

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12. 在一定温度下的密闭容器中，加入1mol CO和1mol H₂O发生反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5mol，下列说法错误的是（）

A . 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B . 平衡常数与反应温度无关 C . CO的平衡转化率为50% D . 平衡时n(H₂O)=0.5mol

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13. 在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是（）

A . 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A) B . 达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同 C . Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 D . Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

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14. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol·L^-1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol·L^-1。下列有关判断正确的是（）

A . x+y<z B . 平衡向正反应方向移动 C . B的转化率降低 D . C的体积分数增大

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15. 对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是（）

A . 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B . 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C . 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D . 正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动

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16. (2019高二上·齐齐哈尔期中) 将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr（g） △ H<0；平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是（）

A . a＞b B . a=b C . a＜b D . 无法确定

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17. 500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO₂存在如下平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO₂ ，下列说法正确的是（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . 平衡常数K增大 C . NO₂的转化率变小 D . 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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18. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）

A . SO₂氧化为SO₃ ，往往需要使用催化剂2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) B . 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0 C . H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) D . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+Cl^-+HClO

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19. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）

A . 升高温度，平衡常数增大 B . W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C . Q点时，Y的转化率最大 D . 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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20. 常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为（）

A . 5、6、8 B . 5、6、7 C . 4.7、6.7、8 D . 4.7、6.7、7

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21. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述错误的是（）

A . 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D . 两种酸溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)

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22. NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-¹NaHSO₃（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断错误的是（）

A . 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B . 图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等 C . 图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-⁵mol·L^-¹·s^-¹ D . 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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二、计算题

23. 计算25℃时下列溶液的 $\text{[math]}$ ：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 加水稀释至 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
2. （2） $\text{[math]}$ 的盐酸， $\text{[math]}$ 。
3. （3） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 。
4. （4） $\text{[math]}$ 的硫酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，混合溶液的 $\text{[math]}$ 。
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三、填空题

24. 某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
1. （1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，理由是。
2. （2）若用此方法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是。
3. （3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填序号)
  
  A . NaOH溶液 B . CH₃COONa溶液 C . NaCl溶液 D . NaHSO₄溶液
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四、原理综合题

25. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)(正反应为放热反应)
1. （1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率比是。
2. （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”)
3. （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
4. （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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26. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
1. （1）司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
  a．Fe b．FeO c．Fe₃O₄d．Fe₂O₃
2. （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。
  
  ①已知：Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g)ΔH₁=+19.3kJ·mol^-1
  
  3FeO(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g)ΔH₂=-57.2kJ·mol^-1
  
  C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)ΔH₃=+172.4kJ·mol^-1
  
  铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
  
  ②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
  
  i.反应Fe₃O₄(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ 3Fe(s)+4CO₂(g)ΔH0(填“>”、“<”或“=”)，理由是。
  
  ii.随温度升高，反应Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g)平衡常数的变化趋势是；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。
3. （3） ①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
  
  复分解反应ii的离子方程式是。
  
  ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^- ，方案如下：
  
  若试纸变蓝则证明食品中含有CN^- ，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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