初中化学鲁教版九年级下学期第八单元测试卷

更新时间：2021-02-26 浏览次数：89 类型：单元试卷

一、单选题

1. (2021九上·东营月考) 我市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。你认为海水中含量最多的金属元素是（）

A . 铝 B . 钠 C . 钙 D . 铁

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2. (2020九上·金山期末) 打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是（）

A . 溶解度变小 B . 溶质的质量变小 C . 溶液浓度不变 D . 还是饱和溶液

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3. (2020·淄博模拟) 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和适量稀盐酸去除可溶性杂质 B . 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C . 上述流程涉及到三种基本反应类型 D . 流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁

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4. (2020·佳县模拟) 粗盐中常含有CaCl₂、MgCl₂和可溶性的硫酸盐等。除杂操作中为了保证反应完全，所加试剂都应适当过量。如图是粗盐提纯的简单流程。

X、Y、Z、W代表所加溶液，X、Y、Z、W分别是（）

A . BaCl₂Na₂CO₃ NaOH HCl B . Na₂CO₃ BaCl₂ HCl NaOH C . Na₂CO₃ BaCl₂ NaOH HCl D . NaOH Na₂CO₃ HCl BaCl₂

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5. (2020九上·南开期末) 下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（）

A . Z一定是化合物 B . 若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为(a+b)g C . 若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m+n) D . 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

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6. (2020·柳州) 下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

A . Na⁺ Ba²⁺ Cl^- NO₃^- B . Na⁺ NH₄⁺ SO₄ ^2- CO₃^2- C . Al³⁺ Na⁺ NO₃^- HCO₃^- D . Cu²⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-

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二、综合题

7. (2019九上·梅县月考) 近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法流程如下：
1. （1）上图从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
2. （2）上图中反应①、③、④中，属于化合反应的是（填序号）。
3. （3）反应③的化学方程式为。
4. （4）反应①中的反应物是氯化钠和水，该反应的化学方程式为。
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8. (2019·烟台) 烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
1. （1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是________(填字母序号)。
  
  A . 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B . 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C . 膜分离法也是一种分离混合物的方法 D . 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
2. （2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是(填字母序号)，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是。
  A．①③②④⑤⑥
  
  B．③②①④⑤⑥
  
  C．③①②⑤④⑥
  
  D．②③①⑤④⑥
3. （3）海水资源综合利用的部分途径如图2。
  ①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是。
  
  ②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。
  
  ③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用作为沉淀剂，从海水中提取MgCl₂历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是。
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9. (2021九上·宝应月考) 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 10%的氯化钠溶液。
1. （1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
  操作③中的错误是。
2. （2）操作④的名称是。当观察到时，停止加热。
3. （3）实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 10%的氯化钠溶液。
  计算：所需氯化钠质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度约为1g/mL）。
  
  称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应先放（填写“砝码”或“药品”）。
  
  量取：准确量取所需蒸馏水。
  
  溶解：该操作中玻璃棒的作用是。
  
  实验反思：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
  
  ①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯洗涤后内壁不干燥
  
  ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
4. （4）若将上述质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、。
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10. (2020·岳阳) 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO₃
1. （1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为（填化学式）。
2. （2）操作Y的名称为。
3. （3）在熔融状态下的MgCl₂ ，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为；
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11. (2020九上·乳山期中) 如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
1. （1） t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是。
2. （2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是。
3. （3）某同学在t₁℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法错误的是。
  A 在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
  
  B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
  
  C 杯④中所得溶液的质量为160g
  
  D 烧杯⑤中固体的质量为30g
4. （4） t₂℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为，需要水的体积为。
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12. (2020·西藏) 西藏芒康县通过晾晒盐井水提取粗盐的生产方式历史悠久。粗盐溶液过滤后仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）。某化学拓展实验小组欲探究粗盐样品中可溶性杂质的成分，设计了如图所示的实验流程：
1. （1）（实验分析）
  步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的是。
2. （2）步骤③的白色沉淀是（填化学式）。
3. （3）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？（填“同意”或“不同意”），请说明原因。
4. （4）根据以上实验信息，实验小组得出结论：此粗盐样品中含有的杂质是。
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三、推断题

13. (2023九下·房县开学考) A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分，常温下B是液态物质。

请回答下列问题：
1. （1） B的化学式是，C的化学式是；
2. （2）请写出F的一种用途，
3. （3）写出反应①的化学方程式，其基本反应类型为。
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14. (2020·抚顺) A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
1. （1） A的化学式为。
2. （2） C的用途为。
3. （3） D和E反应的化学方程式为。
4. （4） B→D发生的反应（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
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15. (2020九上·凤凰期末) 已知A、B为两种黑色粉末，A为单质，B为金属氧化物，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。

请回答：
1. （1） B的化学式为；
2. （2） C的化学式为；
3. （3）反应①的化学方程式为；
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四、计算题

16. (2020·乐山) 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，

注：发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

四次测量所得数据如表所示：

次数	累计加入氯化钙溶液的质量/g	烧杯中溶液的总质量/g
一	40	135
二	80	170
三	120	205
四	140	225

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

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17. (2020九下·集宁月考) 在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
1. （1）过程中观察到的现象。
2. （2）滴加到B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。
3. （3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
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试卷信息

小学

初中

高中

初中化学鲁教版九年级下学期第八单元测试卷

副标题：

*注意事项：

初中化学鲁教版九年级下学期第八单元测试卷

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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