B . “郫”字青铜戈 
C . 龙纹铅饼币 
D . 黄金面具 
| 选项 | A | B | C | D |
| 区分的物质 | 氢氧化钠和硝酸铵 | 饱和的硝酸钾溶液和饱和的澄清石灰水 | 铁粉和木炭粉 | 黄金和黄铜 |
| 方法一 | 观察颜色 | 升高温度 | 分别与稀盐酸混合 | 加热后观察颜色 |
| 方法二 | 加入水中观察 | 通入二氧化碳 | 观察颜色 | 加氯化镁溶液 |
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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铁的金属活动性比铜强 |
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
A 前面
B 后面
C 前后均可
检测废水呈酸性的方法是 ．
①计算
m（KOH）= g，V（H2O） mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A ．向烧杯中加氢氧化钾固体 B ．按需要添加砝码、移动游码
C .量取； D .溶解 E .转移．
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）．
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
[进行猜想]该易拉罐的金属组成除铝外，还可能含有镁、铁中的一种或两种。
[设计实验]小明取打磨后的铝易拉罐样品按如下方案进行实验。
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实验步骤 |
实验现象 |
解释与结论 |
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①取一定量的样品于烧杯中，加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。 |
固体表面有大量气泡产生；过滤后得到大量黑色粉末。 |
样品中含有铝。 |
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②取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。 |
有大量气泡产生，溶液变成浅绿色。 |
样品中含有镁和铁。铁发生反应的化学方程式为 |
[实验结论]小明得出该易拉罐是由铝镁和铁组成。
a 实验结束时应先熄灭B处酒精灯；
b C中增加的质量与B中固体减小的质量相等；
c 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化。
（提出问题）发生复分解反应应具备哪些条件？
①硝酸钡溶液与稀硫酸
②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾
①中有 ；
②中有 ；
③中有 ；
④中有两种离子，所以才发生化学反应。
”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。 
