共价键 | C-H | Cl-Cl | C-Cl | H-Cl |
吸收的能量/kJ•mol-1 | 413.4 | 243 | 330 | 436 |
有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是( )
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小,b极质量增大 | b极有气体产生,c极无变化 | d极溶解,c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④改用 0.3mol•L-1 的HNO3 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 .
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是
a.反应速率 v( NH3) =v( N2) b.容器内压强不再随时间而发生变化 c.容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d.容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e.12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间变化如图所示,图中b点对应的速率关系是v(正) v(逆)(填﹥、﹤或﹦),d 点对应的速率关系是v(正) v(逆) (填﹥、﹤或﹦)。
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用 N2O4 表示 0~2 s 内该反应的平均速率为 mol•L-1•s-1。在第 5s 时,NO2 的转化率为。
②根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是。
③为加快反应速率,可以采取的措施是
a.升高温度 b.恒容时充入He气 c.恒压时充入He气 d.恒容时充入NO2