广东省揭阳市惠来慈云实验中学2021-2022学年高二上学期...

更新时间：2021-11-03 浏览次数：98 类型：月考试卷

一、单选题

1. 关于能量变化，下列说法正确的是（）

A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化 C . 生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能) D . 化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒

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2. 下列变化过程，属于放热反应的是（）
①金属钠与水

②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌

③H₂在Cl₂中燃烧

④水蒸气变成液态水

⑤中和反应

⑥碳酸钙热分解

A . ①②⑤ B . ①③⑤ C . ③④⑤ D . ②④⑥

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3. 已知热化学方程式2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₁=-571.6kJ·mol^-1 ，下列关于2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂=Q kJ·mol^-1的说法中正确的是（）

A . 热化学方程式中化学计量数表示分子数 B . 该反应中Q>0 C . 该反应中的ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1 D . 该反应可表示36g水分解时的热效应

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4. 已知1×10³ kPa，298 K条件下，2 mol H₂燃烧生成气态水放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂O(g)=H₂(g)＋1/2O₂(g) ΔH=＋242 kJ·mol^-1 B . H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-242 kJ·mol^-1 C . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-484 kJ·mol^-1 D . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+484 kJ·mol^-1

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5. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1 ， CH₄的燃烧热为890 kJ·mol^-1 ，由1 mol CO和3 mol CH₄组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）

A . 2952 kJ B . 2953 kJ C . 3953 kJ D . 3954 kJ

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6. 研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是（）

A . B . C . D .

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7. (2021·安庆模拟) 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl溶液	比较Cl、C和Si的非金属性强弱	制备干燥的CuI(受热易被氧化)	测定中和反应的反应热

A . A B . B C . C D . D

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8. (2020高一下·深圳月考) 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1 B . v(B)=1.2 mol·L^-1·min^-1 C . v(D)=0.4 mol·L^-1·min^-1 D . v(C)=0.1 mol·L^-1·min^-1

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9. 对于100mL 1 mol·L^-1盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是（）
①适当升高温度 ②改用100mL 3mol·L^-1盐酸 ③改用300mL 1mol·L^-1盐酸 ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤滴入少量CuSO₄溶液 ⑥加入少量KCl固体

A . ①②④⑤ B . ①③④⑤ C . ①②③④ D . ①②④⑥

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10. (2019高三上·安平月考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度不再变化 B . 反应容器中Y的质量分数不变 C . X的分解速率与Y的消耗速率相等 D . 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 15g甲基(-CH₃)所含有的电子数是10N_A B . 标准状况下，2.24L的水所含的分子数为0.1N_A C . 28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6N_A D . 16g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl₄分子数为N_A

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明的溶液中：Ba²^＋、H^＋、MnO $\text{[math]}$ 、Br^- B . 加入镁粉产生H₂的溶液中：Cu²^＋、Na^＋、SO $\text{[math]}$ 、CH₃COO^- C . 酸性溶液中：K^＋、Mg²^＋、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 滴加酚酞试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^-、NO $\text{[math]}$

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13. 乙烯(CH₂=CH₂)催化加氢的机理如图甲所示，其中“ ”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是（）

A . ①→②过程中，H₂分子内H—H之间的共价键断裂 B . 上述过程中，CH₂=CH₂内部碳原子间的双键变为单键 C . 途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E₂降为E₁ D . CH₂=CH₂(g)+H₂(g)⇌CH₃CH₃(g)，该反应的△H=(E₃-E₁)kJ·mol^-1

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14. 反应 $\text{[math]}$ 经历两步：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率大于生成速率 D . $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$

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15. 在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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16. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t₀～t₁阶段c(B)未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（）

A . t₅～t₆阶段可能是减小压强 B . t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度 C . B的起始物质的量为0.02mol D . 若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁时间段的化学反应速率为0.004mol·L^-1·s^-1

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二、综合题

17. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：
1. （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：。
2. （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：_______。(从下列选项中选出)
  
  A . 沿玻璃棒缓慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入
3. （3） A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须。
4. （4）另取50mL HCl(0.1mol•L^-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol•L^-1)溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母序号)。
  a、实验装置保温、隔热效果差
  
  b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
  
  c、一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
5. （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)原因为。
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18. 回答下列问题：
1. （1）已知丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)放出553.75kJ的热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。
2. （2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为。
3. （3） NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH₄(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是。
4. （4）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：E(H—H)=436kJ•mol^-1 ， E(Cl—Cl)=243kJ•mol^-1 ， E(H—Cl)=432kJ•mol^-1。则H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g) ΔH=。
5. （5）如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH₃(g)放出热量为。
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19. 已知A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：
1. （1）该反应的平衡常数表达式K=，ΔH(填“<”、“>”或“=”)0。
2. （2） 830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1。则6 s时c(A)=mol·L^-1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为(填“增大”，“减小”，“不变”)
3. （3）判断该反应是否达到平衡的依据为。
  a．压强不随时间改变
  
  b．气体的密度不随时间改变
  
  c．c(A)不随时间改变
  
  d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
4. （4） 1200℃时，反应C(g)＋D(g)⇌A(g)＋B(g)的平衡常数的值为。
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20. 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。该可逆反应达到平衡的标志是_______。

A . 3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆 B . 单位时间生成mmolN₂的同时消耗3mmolH₂ C . 容器内的总压强不再随时间而变化 D . 混合气体的密度不再随时间变化 E . amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂 F . N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂ ，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=；

（3）以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的主要反应如下，已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)△H=-l59.5kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=+116.5kJ·mol^-1

③H₂O(1)=H₂O(g)△H=+44.0kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4