B . 
C . 
D . 
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CaO | CaCO3 | 高温充分煅烧 |
B | KCl溶液 | CaCl2 | 通入足量的CO2 ， 过滤 |
C | CO2 | CO | 通过足量的灼热氧化铜 |
D | H2 | HCl | 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 |
如图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。
①检验管a中产生的气体时，观察到。
②该实验说明水是由组成的。
电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH=7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。
若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为。
利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管（含其中物质）的质量和U形管（含其中物质）的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。
①装置的正确连接顺序是（填字母，且每套装置限用一次）。
②下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是（填序号）。
①氧化铜未被完全还原；
②未连接装置B；
③装置C中U形管后未连接干燥管。
①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止。当蒸发皿中，停止加热。
④计算产率：得到精盐3.3g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤
A与B的反应；
H与F的反应；
G与I的反应。
冶炼方法 | 主要原理 | 代表金属 |
电解法 | 熔融的金属化合物在通电的条件下分解 | 钠、铝 |
热还原法 | 金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应 | 铁、铜 |
热分解法 | 金属氧化物在加热的条件下分解 | 汞、银 |
利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
①电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：、。
②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：。
③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：。
④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的。
