2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二上学期期末化学...

更新时间：2016-08-26 浏览次数：239 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 已知下列热化学方程式：
Zn（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol^﹣¹
Hg（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol^﹣¹
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）

A . ﹣260.4 kJ•mol^﹣¹ B . ﹣441.8 kJ•mol^﹣¹ C . +260.4 kJ•mol^﹣¹ D . +441.8 kJ•mol^﹣¹

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2. 反应CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）

A . 将压强减小至原来的一半 B . 添加催化剂 C . 将反应温度升高至1200 K D . 增大水蒸气的浓度

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3. 某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）

A . △H＞0 B . △H＜0 C . △H=0 D . 无法判断

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4. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）

A . 4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃ B . 2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂ C . 2H₂O+O₂+4e^﹣═4OH^﹣ D . Fe﹣3e^﹣═Fe³⁺

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5. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（　　）

A . 与电源正极相连的是电解池的阴极 B . 与电源负极相连的是电解池的阴极 C . 在电解池的阳极发生氧化反应 D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

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6. 下列物质中，属于弱电解质的是（）

A . 氯化氢 B . 氢氧化钠 C . 一水合氨 D . 酒精

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7. 下列水溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c（H⁺）=1.0×10^﹣⁷mol•L^﹣¹的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣） D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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8. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A . c（Cl^﹣）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c（Cl^﹣）=c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）=c（OH^﹣） D . c（NH $\text{[math]}$ ）=c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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9. 在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A（g）+2B（g）⇌n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）

A . P₁＞P₂ ， n＜3 B . P₁＜P₂ ， n＞3 C . P₁＞P₂ ， n＞3 D . P₁＜P₂ ， n＜3

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10. 水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10^﹣¹⁴ ， Kw（35℃）=2.1×10^﹣¹⁴ ．则下列叙述正确的是（）

A . c（H⁺）随着温度的升高而降低 B . 在35℃时，纯水中 c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 水的电离常数K（25℃）＞K（35℃） D . 水的电离是一个吸热过程

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11. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）

A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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12. 下列水解离子方程式表达正确的是（）

A . CH₃COONa的溶液：CH₃COO^﹣+H₂O═CH₃COOH+OH^﹣ B . NH₄Cl的溶液：NH $\text{[math]}$ +H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ C . Na₂CO₃的溶液：CO $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣ D . AlCl₃的溶液：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺

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13. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（）

A . OH^﹣ B . Cu²⁺ C . S²^﹣ D . Na⁺

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14. 0.1mol/L Na₂CO₃和0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH值比较（）

A . 大于 B . 等于 C . 小于 D . 不能肯定

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15. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）

A . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D . 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

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16. 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 C . 滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）减少 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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17. 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）

A . CH₃COOH B . Al₂（SO₄）₃ C . NaOH D . Na₂CO₃

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18. 某溶液中由水电离出来的c（OH^﹣）=10^﹣¹²mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）

A . HCl B . NaOH C . NH₄Cl D . H₂SO₄

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19. 酸碱完全中和时（）

A . 酸和碱的物质的量一定相等 B . 酸所提供的H⁺与碱提供的OH^﹣的物质的量相等 C . 酸和碱的物质的量浓度相等 D . 溶液一定呈中性

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20. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B . 用托盘天平称量25.20g NaCl C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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21. 某次酸雨的分析数据如下：c （NH $\text{[math]}$ ）=2×10^﹣⁵mol/L、c（Cl^﹣）=6×10^﹣⁵mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^﹣⁵mol/L、c （NO $\text{[math]}$ ）=2.3×10^﹣⁵mol/L、c （SO $\text{[math]}$ ）=2.8×10^﹣⁵mol/L，则此酸雨的pH约为（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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22. 为了配制NH₄⁺的浓度和Cl^﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入适量（）
①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体．

A . ①② B . ③ C . ③④ D . ④

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23. 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）

A . Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl B . Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl、 C . Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃ D . Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCl、

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24. 将0.1mol/L的AlCl₃溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（）

A . Al B . Al（OH）₃ C . AlCl₃ D . Al₂O₃

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25. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）

A . AgCl=AgI=Ag₂S B . AgCl＜AgI＜Ag₂S C . AgCl＞AgI＞Ag₂S D . AgI＞AgCl＞Ag₂S

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二、<b >填空题</b>

26. 在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和ymol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度；②加入催化剂；③充入更多的H₂；④扩大容器的体积；⑤容器容积不变，通入氖气．

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27. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
1. （1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定．
2. （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
  
  A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化
3. （3）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（填偏高、偏低或无影响）；
4. （4）步骤②缺少的操作是；
5. （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；
6. （6）根据如表数据：
  滴定次数
  待测液体积（mL）
  标准盐酸体积（mL）
  滴定前读数（mL）
  滴定后读数（mL）
  第一次
  25.00
  0.50
  20.40
  第二次
  25.00
  4.00
  24.10
  请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．
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28. 现有NH₄Cl和氨水组成的混合液：
1. （1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH₄⁺][Cl^﹣]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
2. （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH₄⁺][Cl^﹣]．
3. （3）若[NH₄⁺]＜[Cl^﹣]，则溶液的pH7．
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29. 根据所学知识完成问题：
1. （1） FeCl₃ 的水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）；实验室在配制．FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解
2. （2） 25℃时，0.1mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用离子方程式表示）；
3. （3）泡沫灭火器灭火原理（用离子方程式表示）
4. （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：．
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30. 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
1. （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度．
2. （2） c（Na⁺）+c（H⁺）═．
3. （3） c（Na⁺）═．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二上学期期末化学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二上学期期末化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10