B . NaOH溶解 
C . 加热液体 
D . 用滴管取液体 
：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D . 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
B . 将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 
C . 常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 
D . 高温条件下一氧化碳还原氧化铁 
A塑胶手套 B陶瓷碗 C不锈钢锅 D棉布围裙 E塑料保鲜盒
A延展性 B导热性 C导电性
A甲是铁，乙是锌
B甲是锌，乙是铁
C图1中金属乙与稀硫酸充分反应后，稀硫酸一定还有剩余
D图2中金属甲与硫酸充分反应后，金属甲可能有剩余
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温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
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溶解度/g |
Na2CO3 |
12.2 |
21.8 |
39.7 |
48.8 |
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NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
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NaHCO3 |
8.2 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
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A溶剂质量减少
B同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）
（查阅资料）①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解。
（探究过程）实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。
猜想：（1）试管中黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳粉和氧化铜的混合物，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。
实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到，则猜想②正确。
实验步骤：（1）打开A中活塞，通入一段时间的空气；
关闭活塞，连接装置，其连接顺序为A→→；
反思与评价：A装置中U形管内碱石灰的作用是。
资料1：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
反思与评价：
理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二（选填“＞、＝、＜”）。
室温时，用pH试纸测得溶液的pH=2，则该溶液呈性。
（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
（设计并进行实验）
将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想（填“正确”或“不正确”）、
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实验编号 |
锥形瓶内物质 |
最终得到CO2体积/mL |
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名称 |
质量/g |
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① |
碳酸氢钠 |
0.10 |
V1 |
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② |
碳酸钠 |
0.10 |
V2 |
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③ |
白色粉末 |
x |
V1 |
表中x＝；V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”）、
白色粉末是。
现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。
②样品中Na2CO3完全反应所消耗的稀盐酸质量是g。
③求样品中氯化钠质量是多少克？（写出过程）
