四川省南充市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-02 浏览次数：107 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二下·南充期末) 1molNO₂（g）和1molCO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是（）

A . 反应物的总能量大于生成物的总能量 B . 使用催化剂可降低E₁ C . 升高温度，活化分子百分数不变 D . 热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g） ΔH=-（a-c）kJ•mol^-1

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2. (2020高二下·南充期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . H₂（g）、I₂（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深 B . 常温下，将pH=10的NH₃•H₂O溶液稀释10倍，pH>9 C . 利用TiCl₄水解制备TiO₂时，需加入大量水并加热 D . 向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成

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3. (2020高二下·南充期末) 如图为以稀H₂SO₄为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是（）

A . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B . a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 C . b极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O D . 电池工作一段时间后，装置中c（H₂SO₄）不变

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4. (2020高二下·南充期末) 下列电化学装置及用途正确的是（）

A

B

C

D

铜的精炼

铁上镀银

防止Fe被腐蚀

构成铜锌原电池

A . A B . B C . C D . D

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5. (2021高二下·南充期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe³⁺+2I^－ $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂的是（）

A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B . 加入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去 C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色

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6. (2020高二上·农安期末) 常温下，下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述错误的是（）

A . 溶液中水电离出的c（H⁺）=10×10^-11mol•L^-1 B . 与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C . 加入少量水稀释该溶液的过程中， $\text{[math]}$ 增大 D . 加入0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液使pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

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7. (2020高二下·南充期末) 常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液	证明CO $\text{[math]}$ 在溶液中存在水解平衡
B	分别测定盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH₃COOH
C	向0.1mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粒	探究固体表面积对反应速率的影响
D	向两支装有4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液、2mL0.2mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液	探究浓度对化学反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

8. (2020高二下·南充期末) 回答下列问题。
1. （1） I.研究CO₂与CH₄转化为CO与H₂ ，对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
  已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
  
  ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH＝-484kJ•mol^-1
  
  ③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802kJ•mol^-1
  
  则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=kJ•mol^-1
  
  II.中和热的测定实验装置如图所示：
2. （2）仪器A的名称是。
3. （3）碎泡沫塑料的作用是。
4. （4） III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：
  
  铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：。
5. （5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：。
6. （6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl₂ ，电解后所得溶液pH为（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少为mol。
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9. (2020高二下·南充期末)
1. （1） Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
  请回答下列问题：
  
  容器中发生反应的方程式为。
2. （2）正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
3. （3）图1中，从反应开始到平衡用时3min，则0~3min内，v（X）=
4. （4） T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）。
5. （5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为。
6. （6） Ⅱ.常温下，用0.1000mL•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mL•L^-1CH₃COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。
  请回答下列问题：
  
  实验过程中不需要的仪器或用品是（填序号）。
  
  A 100mL容量瓶 B 锥形瓶 C 滴定管夹 D 玻璃棒 E.滴定管
7. （7）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
8. （8）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是（填序号），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的是（填序号）。
9. （9）已知K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 ，当滴定过程中c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9时，溶液pH=。
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10. (2020高二下·南充期末) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：
1. （1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
2. （2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$ ，W基态原子的价电子排布式为。
3. （3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有（填元素符号）．
4. （4） YZ₃分子中，Y原子的杂化轨道类型是，其分子的立体构型为。
5. （5） Z的氢化物（H₂Z）的沸点高于Y的氢化物（H₂Y），其原因是。
6. （6） H₂Z在特定条件下得到一个H⁺形成H₃Z⁺ ，从结构角度对上述过程分析错误的是
  A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变
  
  B 中心原子的价层电子对数发生了改变
  
  C 微粒的立体结构发生了改变
  
  D 微粒中键角发生了改变
7. （7） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
  
  ①X离子的配位数为。
  
  ②若该晶体密度为ρg•cm^-3 ，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值N_A=。
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11. (2020高二下·南充期末) 氯化铜晶体（CuCl₂·H₂O）中往往含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²⁺	4.7	6.7
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	4

（1）加入试剂X的目的是。
（2）适合本实验的X物质可以是（填字母）。
A KMnO₄ B H₂O₂ C NaClO D Cl₂
（3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH，试剂Y的化学式为，根据题给信息，溶液的pH范围应为。
（4）当c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）₃的K_sp= 。
（5）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许（填物质名称），理由是（用化学用语和必要的文字回答）。
（6）操作III是。

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12. (2020高二下·南充期末) 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：
C₂H₅CH=CHCH₃+CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃

现以烯烃C₅H₁₀为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
1. （1） A的结构简式是。B的系统命名是。
2. （2） C→D的反应类型是。
3. （3）写出D→M的化学方程式。
4. （4）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为。
5. （5）满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。
  ①遇FeCl₃溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种
6. （6）写出E→F合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省南充市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池