B . 闻 
C . 拿 
D . 滴 
表示的物质属于氧化物
B . 反应I 的化学方程式为 | 选项 | 宏观事实 | 微观解释 |
| A | 液态水受热变为水蒸气时体积增大 | 温度升高，分子体积变大 |
| B | 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 | 压强增大，分子间的间隔变小 |
| C | 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 | 构成二者的分子不同 |
| D | 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质 | 两种溶液中都含有OH- |
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
甲 乙 丙
，硫原子的结构示意图为 
。 ①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是。
②一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为。
①图中碱性最强的体液是。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗，其原理是（用化学方程式表示）。
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84消毒液 （产品特点）主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9% （餐具消毒）用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 （注意事项）①外用消毒剂，须稀释后使用。 ③不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 |
①NaClO中氯元素的化合价是。
②依据表中信息，将有效氯的质量分数为60%的84消毒液10g，配制有效氯的质量分数为0.04%的消毒浸泡液，需要水的质量为。
③洁厕灵（主要成分为盐酸〕与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO= +Cl2↑+H2O。
⑴步骤①中，用托盘天平称量5.0g粗盐。
⑵步骤②中，玻璃棒的作用是。
⑶步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2 ， 如何判断滴加过量的NaOH溶液。
⑷步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是（填字母）。
A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氯化钠溶液
⑸步骤⑥的操作名称是，当时，停止加热。
①仪器a的名称是。
②实验室制取CO2的化学方程式是；收集CO2可选用的装置是（填序号），检验CO2收集满的方法是。
④利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是。
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是。
A甲中逸出的气体只含CO2
B乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
Ⅱ. CuO参与反应产生O2 ， 反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后。
填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
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带火星的木条复燃 |
| 溶液中有气泡放出 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（拓展）要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是（写一种）。
请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
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实验步骤 |
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实验现象与结论 |
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化学方程式 |
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（查阅资料）稀硝酸（HNO3）具有酸的通性
（设计实验）流程如图：
（实验分析）
①若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为（写化学式）。
②若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为（写化学式）。写出c处产生白色沉淀的化学方程式。
③该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是。
