B . 
C . 
D . 
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 稀盐酸的用量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固体的质量/g | 1.5 | 1.0 | 0.5 | 0.3 |
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ）
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于（填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是。
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是（填字母）。
A．风力发电 B．徒步出行 C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是。
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是（填字母）。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
①使用托盘天平称取gNaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和（填仪器名称）。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式。
②某家用净水机工作原理如下图所示：
净水机中，PP棉净水原理是（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在（填“变好”或“变差”）。
②产生这种变化趋势的原因可能是（填字母）。
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
①仪器a、仪器b的名称分别是、。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是。
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是（填化学式或名称）。
“解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
|
氯化物 |
NaCl |
MgCl2 |
CuCl2 |
|
放出氧气的体积/mL |
2.0 |
4.0 |
420.0 |
|
双氧水的分解率/% |
0.30 |
0.60 |
63.18 |
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2 ， 可迅速增加水体含氧量，其原因是。
②“钙多宝”主要成分是CaO2 ， 常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是（填化学式）、Ca（OH）2。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有（写出一种）。
②CH4完全燃烧的化学方程式是，该过程（填“释放”或“吸收”）能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是。
A．石刻文物被腐蚀 B．全球海平面上升
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：
，
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比 。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是。
③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得gH2。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·xH2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是（填最小整数比）。
|
温度/℃ |
-3.9-1.8 |
1.8-48.1 |
48.1-67.5 |
67.5-200 |
|
析出晶体 |
MgSO4·12H2O |
MgSO4·7H2O |
MgSO4·6H2O |
MgSO4·H2O等 |
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目的是。
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是。
