B . 二氧化碳验满 
C . 浓硫酸稀释 
D . 测定溶液pH 
实验1探究铁锈蚀是否于水有关
B . 
实验2探究二氧化碳是否与水发生反应
C . 
实验3测定空气中氧气的含量
D . 
实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去NaNO3溶液中的KCl | 加入适量AgNO3溶液，过滤 |
| B | 除去CO2中混有的少量HCl气体 | 依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
| C | 鉴别真假黄金 | 灼烧 |
| D | 检验O2中是否混有CO2 | 通入澄清石灰水 |
A. 合成材料 B. 金属材料 C .天然材料 D. 复合材料
甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。
某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0-4h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。（原文作者：宋岚）
A 用大量甲醛给海产品保鲜
B 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响
C 在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用
D 通风换气不能降低室内甲醛含量
（查阅资料）
①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为 。
⑤碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。
（提出问题）久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
（猜想与假设）猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：
|
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 |
固体完全溶解，有气泡产生 |
不成立 |
|
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 |
|
猜想2成立 |
（实验结论）久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
装置C中足量NaOH溶液的作用是。（用化学方程式表示）
A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替
B 装置B的作用是除去水蒸气
C 如果去掉装置D，会使实验结果偏大
D 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%
用两份等质量的氯酸钾制取氧气
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
